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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作2017-2018学年上期高三摸底考试化学试题 可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Cu：64 卷（选择题，共50分）一. 选择题（本题共18个小题，每小题只有一个正确答案。每题3分，共54分）12015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光
2、易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）A晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染4化学是以实验为基础的学科
3、，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（ ）A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人5下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸钠ABCD 6 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB100 mL 0.2 molL1的
4、FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA7下列指定微粒的数目相等的是（ ） A等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数 B等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数 C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8下列叙述正确的是（ ） A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可
5、除去其中的CaCO39化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量稀硫酸与块状石灰石； 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；过量稀硝酸与银反应； 过量铜与浓硫酸；浓盐酸与过量的MnO2 过量的锌与18mol/L的硫酸反应；A B C D10.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A 0.1 molL1 NaCi溶液中含有的Na离子数目为0.1NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C5NH4NO32HNO3+4N2+
6、9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NAD常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA13在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 (
7、)A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物14下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（ ）A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的方法C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶、滴定操作都可用于提纯物质15. 在标准状况下有：6.72 L CH4；3.011023个氯化氢分子；13.6 g硫化氢；0.2
8、mol NH3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是()。A体积：B密度：C质量：D氢原子数： 16某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OC该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COOD该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OH 17设NA表示
9、阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol18有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL第卷 (非选择题 共46分)三、填空题（本题共有3个小题）19.(10分
10、) 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。20.（共16分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是_，其中根据物质沸点不
11、同来分离物质的仪器是_。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空： A配制该溶液应选用 _mL容量瓶。 B用托盘天平称取 _g固体NaOH。 C将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓
12、度_（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。21、(10分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl2。请回答：(1)加入的A是_，检验A已过量的方法是_。(2)加入的B是_，加入稍过量B的目的是_ _。(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。22.（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4
13、。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3和Fe（OH）3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。 请回答下列问题： （1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_。 （2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_。 （3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 _ _；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是_ _。 （4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl
