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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作高二承智班化学开学考试试题一、选择题1常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B. pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C. pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D. 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab132下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. Cu溶于稀硝酸H
2、NO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO33设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB. 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC. 12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD. 1 mol Fe2与足量的H
3、2O2溶液反应，转移2NA个电子4下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-5常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A. 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B. 水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32C. c(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClD. 加入铝粉能
4、产生氢气的溶液中：NH4、Fe2+、SO42、NO36化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率7列除杂操作可行的是（ ）A. 通过浓硫酸除去HCl中的H2O B. 通过灼热的CuO除去H2中的COC. 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D. 通过水除去CO中的CO28在100克浓度为18mol/L.密度为（g/cm3）的浓
5、硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 无法确定9青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种10将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；下列叙述正确的是（）A. 通入甲烷的一极为正极B. 通入氧气的一极发生氧化反应C. 该电池总反应为：CH4+
6、2O2+2OH=CO32+3H2OD. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动11室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)B. N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HClC. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. Q点所示溶液中c(NH4+) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+)12下列说法不正确的是A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B. 硫酸氢钠晶
7、体溶于水，需要克服离子键和共价键C. 氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成13最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量D. 状态状态表示CO与O2反应的过程14室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c(OH)相等B. 两溶液中水的电离程度相同C. 两溶液分别加水稀释10
8、倍，稀释后溶液的pH：15全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法不正确的是A. 电池工作时，a是正极B. 电池工作时负极反应为：Lie=Li+，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 在此电池中加入硫酸可增加导电性16下列说法正确的是A. HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B. CH2(NH2)CH2COOH不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C. 葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红
9、色沉淀生成D. 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程17如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A. 甲能发生氧化反应B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应18短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是XYWZA. 氢化物的沸点：YZB. 原子半径大小：YWC. 工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WD. W可与X和Y形成的一种化合物发生反应19一定
10、温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A. c(N2)c(H2)c(NH3)132B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH220常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 变化如图所示（整个过程中无气体逸出），下列关系正确的是（ ）A. a点：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. b点：c(Cl-)=0.005molL-1C. c点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3
11、)D. d 点：c(Na+)c(Cl-)2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)二、推断题21下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：写出D单质的电子式_；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_。E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_；A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为_，其水溶液与B单质反应的离子方程式为_；写出实验室制备F单质的化学方程式_。将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_极（填正或负），该电极反应式为：_。以D2H4和O2为原料
12、,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为_,（生成物对环境友好无污染）当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为_。三、计算题22由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104。0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题：(1)有机物A的分子式是_。(2)A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是_。(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：_。(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化
13、学方程式：_；反应类型是_。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是_。(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个CH3，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：_。参考答案DDACB BAABC BCCCD BADBC21 HCl 离子键、共价键 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 正 O2+4e-+2H2O=4OH- N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O 1.12L【解析】由表可知，ABCDEF分别为钠、铝、碳、氮、硫、氯等元素。D单质氮气的电子式 ；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物是过氧化钠，其电子式为。E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HCl；A的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠中所含化学键为离子键、共价键，其水溶液与B单质反应的离子方程式为2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2；实验室用浓盐酸和二氧化锰加热的方法制备氯气，化学方程式
