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1、课题2 获取安全的饮用水,选修1 化学与生活,（鲁科版）,学习目标 1.认识某些含氯化合物的杀菌消毒原理。 2.了解离子交换法、药剂法和加热法降低水硬度的原理。 3.了解污水治理的基本原理。 4.通过饮用水净化过程主要环节的化学知识,进一步掌握有关Mg2、Ca2、Al3、Fe2、Fe3、Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的性质等知识。 5.初步学习水处理中常用的沉降悬浮物，降低水的硬度等实验方法和操作技能。 6.通过学习本课题知识，增进学生保护水资源、防止水污染的意识，学会正确选择饮用水。,一、天然水的净化 人类饮用的天然水中主要含有泥土、_和_等杂质，必须经过综合处理后才能达到饮用标准。
2、,可溶性物质,致病细菌,Al(OH)3胶体或 Fe(OH)3胶体,常用絮凝剂还有_、镁盐和有机絮凝剂等。 (2)杀菌消毒 实质：用_或在_条件下使菌体蛋白质变性。 常用杀菌消毒剂： _、漂白粉、二氧化氯、高铁酸盐等。 2城市自来水的获取 (1)策略：用便宜、有效的方法把天然水中的悬浮物、微生物及异味除去，但无须除去水中所有的矿物质。,聚合铝,强氧化剂,高温,氯气,(2)步骤：根据图示写出主要步骤：,自来水处理流程示意图,思考感悟 1明矾是如何净水的？ 【提示】 明矾溶于水后电离出Al3：KAl(SO4)212H2O=KAl32SO412H2O，水也能发生微弱电离，产生微量的OH， H2OHOH
3、；Al3能与水中的OH结合成难电离的Al(OH)3，氢氧化铝在水中形成胶体，对水中细小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降除去悬浮物，达到净水的目的。,二、硬水的软化 1水的硬度 (1)硬水：溶有较多Ca2、Mg2的水。 (2)软水：溶有少量或不含Ca2、Mg2的水。 (3)永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度。 (4)暂时硬度：由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的水的硬度。,2硬水的危害 (1)不能饮用易引起肠胃不适、诱发疾病。 (2)不利于洗涤浪费洗涤剂，引起衣物退色。 (3)不能用于锅炉会使锅炉内壁结垢主要成分CaCO3、Mg(OH)2，降低热效率，甚至引起爆炸。 3硬水的软化 (1)硬水
4、的软化：除去或减少天然水中Ca2、Mg2等的过程。,(2)常用方法 加热法 通过加热煮沸使暂时硬水所含钙、镁的酸式碳酸盐发生分解，主要化学反应原理是： _； _ 。,药剂法 通过加入适当化学药剂促使水中Ca2、Mg2以沉淀的形式从水中分离出来的方法。常用的化学药剂有_、纯碱等，主要化学反应原理是： Ca(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2O； Mg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O；,生石灰,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2； CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 离子交换法 通过加入离子交换剂与水溶液交换同性电荷离子从而
5、除去或减少不需要的离子，常用于工业锅炉用水的软化。,思考感悟 2生活中鉴别硬水与软水常用的方法有哪些？ 【提示】 方法1：取一杯热水，将肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷却后成为一种半透明液体，即为软水；若冷却后水面有一层未溶解的白色物质，则为硬水，且白色物质越多，硬度越大。 方法2：用烧杯盛水加热，若杯壁留下较多水垢，则为硬水。,三、纯净水的制取方法 1纯净水的制取方法 纯净水是以符合生活饮用水水质标准的水为原料，选用_、 _、 _、 _等加工方法制得的。 2纯净水的制取过程,电渗析法,离子交换法,反渗透法,蒸馏法,活性炭,四、污水处理与环境保护 1人为因素的水污染 主要是由工业废水、生活
6、污水、农田排水以及降雨淋洗将大气中的污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中而引起的。,2活性污泥法二级处理工艺 (1)一级处理：在沉淀池中通过_除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和污水中的_或_物质。 (2)二级处理：采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物，使之变为_ 和_。,过滤,酸性,碱性,CO2,无机盐,1城市由天然水获取自来水的一般步骤为( ),解析：选C。天然水变为自来水应先自然沉降和加絮凝剂沉降，使水中的固体杂质沉淀出，然后通过细砂、活性炭过滤，再曝气增加溶氧量，氧化、消除有机质，最后消毒成为自来水。,2下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是 ( ) A加热煮沸 B加入Ca(ClO)2 C加入纯碱 D加入ClO2 解析：选C。细菌主要由蛋白质构成，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性，对少量水通常采用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量水多采用氧化剂氧化法来杀菌消毒,故C项不正确。,3下列方法适宜软化永久硬水的是( ) A离子交换法 B加热煮沸 C加入Na2SO4溶液 D加入HCl溶液,
