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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作课时提升作业(十一)pH的应用(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1.(2015三明高二检测)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要
2、注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【解析】选C。白醋是应该用酸式滴定管盛放，A错误；不能在容量瓶中直接溶解固体配制溶液，B错误；滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。【补偿训练】(2015贵阳高二检测)下列说法正确的是()A.常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量为0.02 molB.用甲基橙作指示剂，向盐酸中滴加氨水达到滴定终点，溶液呈中性C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.如图表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积变化【解析】选C
3、。1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量应为0.01 mol，A不正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，故盐酸与氨水反应到达滴定终点时，溶液呈酸性，B不正确；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，C正确；酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，D不正确。2.(2015天水高二检测)现用0.10 molL-1的HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A.10 mLB.5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL【解析】选C。酸式滴定管未润洗，相当于酸被稀释，中和NaOH溶
4、液所需要的体积应大于5mL。3.(2014海南高考)NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管【解析】选B。滴定终点需要依据指示剂颜色变化来确定，可以选择酚酞(由无色变为粉红色)，A不符合题意；整个实验中用不到圆底烧瓶，所以圆底烧瓶为非必需仪器，B符合题意；在滴定过程中，盐酸需要盛放在锥形瓶中，C不符合题意；氢氧化钠溶液滴定盐酸，所以需要用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D不符合题意。【互动探究】(1)题目中仪器使用前必须用要盛放的液体润洗的是哪个？提示：碱式滴定管必须用要盛放的碱液润洗。(2)题目实验中，除提到的仪器还需要哪些仪器？提示：还需要酸式滴
5、定管、铁架台、滴定管夹和烧杯。4.(双选)甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是()A.甲操作明显有错B.乙操作明显有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得的值较甲准确【解析】选A、D。滴定管水洗后未润洗，相当于将氢氧化钠溶液稀释；锥形瓶不能用待装液润洗，否则多加入了氢氧化钠溶液，无法进行甲、乙测定数值的比较，A正确，C错误；乙同学用甲同学用后的滴定管，相当于将滴定管润洗，而锥形瓶无需润洗，乙操作正确，故B错误
6、，D正确。5.(2015邯郸高二检测)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时(已知CH3COONa溶液呈碱性)，下列叙述中正确的是()A.可选用甲基橙作指示剂B.只能选用石蕊作指示剂C.可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.只能选用酚酞作指示剂【解析】选D。NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近，因此答案为D。【方法规律】酸碱指示剂的选择方法(1)强酸与强碱之间的滴定，
7、用甲基橙或酚酞；(2)弱酸(如CH3COOH)与强碱之间的滴定，用酚酞；(3)强酸与弱碱(如NH3H2O)之间的滴定，用甲基橙。6.(2015石家庄高二检测)用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A.B.C.D.【
8、解析】选D。用HCl滴定NaOH溶液时，c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH)，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对c(NaOH)的影响。使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大；使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；将使待测液量增多，滴定时用去标准HCl的体积增大，则c(NaOH)偏大；将使待测液量减少，滴定时用去标准HCl的体积减小，则c(NaOH)偏小；将使V(HCl
9、)增大，则c(NaOH)偏大；读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl的体积偏小，则c(NaOH)偏小。【互动探究】(1)上题改为“滴定前酸式滴定管尖嘴处充满溶液，滴定终点未充满溶液”，则测定结果如何？提示：偏小。由于测得盐酸的体积中含有气体，读得的V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小。(2)上题改为“读取标准溶液体积时，滴定前俯视，滴定后仰视”，则测定结果如何？提示：偏大。读取标准HCl溶液体积时，滴定前俯视，滴定后仰视，这样读取的标准HCl的体积偏大，则c(NaOH)偏大。7.以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消
10、耗标准盐酸(0.01 molL-1)的体积20 mL NaOH溶液V1mL20 mL NaOH溶液+10 mL H2OV2mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3mL则对该新制的NaOH溶液的浓度c(molL-1)计算合理的是()A.c=0.01V1+V2+V3320B.c=0.01V1+V2220C.c=0.01V1+V3220D.c=0.01V120【解析】选B。20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20 mL来进行计算，仍可得正确值。敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3溶液，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。8.(2
11、015烟台高二检测)用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是()A.V1V2V3B.V1V2V3D.V1=V2V3【解析】选D。pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中所含有氢离子的物质的量相等，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积相等。而相同pH的CH3COOH溶液的浓度远大于H2SO4和HCl溶液，与NaOH溶液完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积大。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)9.(2015无锡高二检测)某学生用0.200 0 molL-1的标准N
12、aOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是_。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。【解析】(1)
13、碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。(3)滴定终点由无色变为浅红色且半分钟内不变色。(4)读数准确至0.01 mL。答案：(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色(4)22.60【补偿训练】DIS系统即数字化信息系统，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00 mL的上述溶液倒入烧
14、杯中，连接好DIS系统(如图)，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如图)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。【解析】(1)食用白醋主要成分为醋酸，故用酸式滴定管量取，精确配制溶液需用容量瓶。(2)滴定管需用待测液或标准液润洗；根据反应方程式CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+H2O可知，随着氨水的加入，溶液的导电性逐渐增强，恰好反应时，离子浓度最大，导电性最强，继续加入氨水，溶液被稀释，导电性减弱。c(CH3COOH)V(CH3COOH)=c(NH3H2O)V(NH3H2O)得：c(CH3COOH)=0.100 0 molL-1，原食用白醋中醋酸的物质的量浓度为0.100 0 molL-110=1.000 molL-1。答案：(1)酸式滴定管容量瓶(2)0.100 0 molL-1的氨水CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+H2O1.000 molL-1(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题6分，共36分)
