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1、从不放松对“三个代表”等党和国家政治方针的学习，每天收看听闻，关心国家大事，积极参加党组织的各种活动，在工作一年后，荣誉地为由一名中国共产党预备党员成为正式党员，实现了我多年的愿望河北省武邑县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 As-75卷I（选择题共54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时只发生氧化反应 充分燃烧的产
2、物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A. B. C. D. 【答案】D【解析】中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点。例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气，因此不符合条件，其余均符合，答案选D。2. 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应.C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，说明是吸热反应。则A. Zn与稀硫酸反应放出氢气属于放热反应，A错误；B. 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C
3、. 硫在空气中燃烧属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，D错误，答案选D。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，注意放热反应和吸热反应的判断依据，即可以从能量的相对大小或键能等角度去分析解答。3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图。正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B点睛：考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热。4. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3在
4、密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为A. v(H2)=0.03molL-1min-1 B. v(N2)=0.02 molL-1min-1C. v(NH3)=0.17 molL-1min-1 D. v(NH3)=0.01 molL-1min-1【答案】D【解析】在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=0.1mol，故v(NH3)=0.01mol/(Lmin)。A速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=1.5v(NH3)=0.015mol/(Lmin)，故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，故v(
5、N2)=0.5v(NH3)=0.005mol/(Lmin)，故B错误；C由上述计算可知，v(NH3)=0.01mol/(Lmin)，故C错误；D由上述计算可知，v(NH3)=0.01mol/(Lmin)，故D正确；故选D。5. 下列说法中错误的是A. 放热反应在常温下不一定很容易发生B. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 吸热反应在一定的条件下也能发生【答案】C【解析】A. 放热反应在常温下不一定很容易发生，例如木炭燃烧等，A正确；B. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，如果反应物总能量大
6、于生成物总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，B正确；C. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如燃烧等，C错误；D. 吸热反应在一定的条件下也能发生，例如氯酸钾加热分解等，D正确，答案选C。6. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v(W)：v(Z)=3：3=1：1，故错误；B、v(X)：v(Z)=2：3，故错误；C、v(X)：v(Y)=2：4=1：2，
7、故正确；D、v(W)：v(X)=3：2，故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。7. 下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石）H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O：H =-285.8kJ/mol。D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量
8、小于57.3kJ【答案】D【解析】A、硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，A错误；B、能量越低越稳定，则根据热化学方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，B错误；C、2mol氢气完全燃烧放热应该是571.6kJ，C错误；D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，则将含 lmolCH3COOH与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D正确，答案选D。8. 在不同条件下发生2A+B3C+4D反应，表示该反应速率最快的是A. v(A)= 0.5 mol/ (Ls ) B. v(B)= 0.3 mol/ (Ls )C. v(C)= 0.8 mol/ (L
9、s ) D. v(D)= 1 mol/ (Ls )【答案】B【解析】试题分析：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、(A)=0.5 mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故(D)=2(A)=1mol/(Ls)，B、(B)=0.3mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故(D)=4(B)=1.2mol/(Ls)，C、(C)=0.8mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故(D)=(C)=0.8mol/(Ls)=1.1mol/(Ls)，D、(D)=1 mol/(Ls)，故速率BCA=D，故选B。【考点定位】考查反应速率的定量表示方法【名师点晴】本题考查反
10、应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。9. 9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。己知在l105Pa, 25条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g) +l/2O2(g) H =+242kJ/mol。B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-484kJ/mol。C. H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) H =+242kJ/mol。D. 2H
11、2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+484kJ/mol。【答案】A【解析】试题分析：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；故选A。考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。10. 在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g)2XY(g) H0达到甲平衡。
12、在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A. 图I是加入适当催化剂的变化情况 B. 图II是扩大容器体积的变化情况C. 图III是增大压强的变化情况 D. 图III是升高温度的变化情况【答案】D【解析】A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图不符合，故A错误；B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图不符合，故B错误；C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象不符合，故C错误；D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；11. 化学反
13、应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B.考点：考查反应热的有关判断和计算。12. 用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准
14、状况下的体积)。下列分析正确的是A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(Lmin)B. OE段表示的平均速率最快C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D. F点收集到的CO2的量最多【答案】A【解析】A、EF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)n(CO2)21，所以该段消耗HCl0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 molL1min1，A正确；B、单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE
15、段，B错误；C、由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224(672224)(784672)241，C错误；D、收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，应该是G点的体积最多，D错误，答案选A。13. 下列热化学方程式中，正确的是A. 甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/molC. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O H=
