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1、从不放松对“三个代表”等党和国家政治方针的学习，每天收看听闻，关心国家大事，积极参加党组织的各种活动，在工作一年后，荣誉地为由一名中国共产党预备党员成为正式党员，实现了我多年的愿望2017-2018学年度上学期高二化学月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 （满分100分，时间90分钟）第卷（选择题题：共49分）一、（每小题只有一个选项符合答案，1-17每小题2分，18-22每小题3分）1SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂
2、1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol2在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60，则（ ）Aab B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数不变 D平衡向正反应方向移动了 3在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为012 mol/(
3、Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A1 6 mol B24 mol C28 mol D12 mol4对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A、(A)=0.5mol/(Lmin) B、(B)=1.2mol/(Ls) C、(C)=0.1mol/(Ls) D、(D)=0.4mol/(Lmin) 5某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为A0. 2 B5 C50 D0.016在同温同压下,下列各组热化学方程
4、式中,H2H 1的是 ( ) A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(s)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(g)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H 1；H2(g)+Cl2(g)HCl(g)，H27下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）Am+nx，正反应为吸热反应Bmx，正反应为放热反应Cmx，正反应为放热反应Dmx，
5、正反应为吸热反应8有3个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H =a kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H =bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H =ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是（ ）Aa+bc B1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量C ab D1molH2 O由液态变为气态吸收 （a -c/2） kJ热量9恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（）A若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小B平衡向右移动，混合气体颜色
6、一定会变浅C平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小D若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍10已知：H+(aq) + OH(aq) H2O(aq) H= 57.3kJ/mol,下列说法正确的是()ANaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同B稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同CBa(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同D该反应说明有水生成的反应是放热反应11反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A当 v（CO）（
7、正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动12下列图示与对应叙述相符合的是()n/A图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)H2O(g) H0，水蒸气含量随时间
8、的变化13 少量铁粉与100ml 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1molL1盐酸A. B. C. D. 14下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率减慢B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定
9、不参加化学反应C将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低该反应为吸热反应D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变15对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)=3v正(H2O)16反应2X(g) 3Y(g) +
10、2Z(g) H0达到平衡时，要使正反应速率增大，X的浓度增大，应采取的措施是A. 降温 B.减压 C.减小Z的浓度 D. 加压 17 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) H0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅18可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图
11、象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A. B. C. D.19X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为 （ ） A. 100% B. 100% C. 100% D. 100%20在密闭容器中充入4molX，在一定温度下反应：4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的
12、量是（ ）A3.4mol B4mol C2.8mol D1.2mol21一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成酸式盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为A. +8Q kJ /mol B. 8Q kJ /mol C. +16Q k/mol D.16Q kJ/mol22 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（）A该反应的平衡常数表达式K=c（H2O）
13、/c（H2）B若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%第卷（非选择题：共51分）23(10分)（I）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3） 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保留一位小数）（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。（II）（5）研究浓度对反应
