《安徽省淮北市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省淮北市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、从不放松对“三个代表”等党和国家政治方针的学习，每天收看听闻，关心国家大事，积极参加党组织的各种活动，在工作一年后，荣誉地为由一名中国共产党预备党员成为正式党员，实现了我多年的愿望安徽省淮北市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题一、 单选题(共18小题，18*3=54分)1.下列反应符合图示的是（） A.镁片与盐酸的反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应 C.酸碱中和反应D.乙醇在氧气中的燃烧反应2.在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（） A.正极发生的电极反应为：Zn-2e-Zn2+ B.正极发生的电极反应为：2H+2e-H2 C.负极发生还原反应
2、 D.电子经导线由铜流向锌3.反应CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（） A.加入催化剂，平衡常数不变 B.减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小 C.增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动4.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（） A.V（A）=0.15mol/（Ls）B.V（B）=0.6mol/（Ls） C.V（C）=0.5mol/（Ls）D.V（D）=0.45mol/（Ls）5.在任何条件下，纯水显中性，是因为（） A.PH=7B.c（H+）=c（O
3、H-） C.c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D.c（H+）c（OH-）=10-146.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（） A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断7.下列事实与水解反应无关的是（） A.用Na2S除去废水中的Hg2+B.用热的Na2CO3溶液去油污 C.利用油脂的皂化反应制造肥皂D.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（） A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ
4、、HX9.下列水解反应离子方程式书写正确的是（） A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB.S2-+2H2OH2S+2OH- C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CO32-+H2OHCO3-+OH-10.有关ACl沉淀溶平衡说法正确是（） A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变11.在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（） A.c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） B.2c（Na+）=c（CO3
5、2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） D.c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）12.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（） A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），
6、则：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-） C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数： D.常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：14.有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液HClH2SO4CH3COOHBa（OH）2KOHNaFKClNH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（） A.B. C.D.15.下列有关说
7、法正确的是（） A.常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子 B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大 D.将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性16.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.510-16，Ksp（AgBr）=7.710-13）（） A.AgClAgIAgBrB.AgClAgBrAgI C.AgBrAgClAgID.AgBrAgIAgCl1
8、7.下列说法正确的是（） A.Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3 B.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸 C.配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe D.室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐18.已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（） 溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH711.69.78.3A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HC
9、lH2CO3HClO B.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-ClO- C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O D.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L二、非选择题19.(10分)为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计 了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题： （1）该反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”） （2）A和B的
10、总能量比C和D的总能量 _ （填“高”或“低”） （3）物质中的化学能通过化学反应转化成 _ 释放出来 （4）反应物化学键断裂吸收的能量 _ （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量 （5）写出一个符合题中条件的化学方程式： _ (6)已知：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=-2983.2kJmol-1 P（红磷，s）+O2（g）P4O10（s）H=-738.5kJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 _ 相同状况下，能量状态较低的是 _ ；白磷的稳定性比红磷 _ （填“高”或“低”）20.（6分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化
11、工产品的工业叫煤化工 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ mol-1 该反应在常温下 _ 自发进行（填“能”与“不能”）； 一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _ （填字母，下同） a容器中的压强不变 b.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O cc（CO）=c（H2） d密闭容器的容积不再改变 （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
12、实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt该反应为 _ （填“吸”或“放”）热反应； 若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t3min，则a、b应满足的关系是 _ （用含a、b的数学式表示）21.（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10
13、.1pH=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 _ （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 _ （选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 _ （3）丙组实验结果分析，HA是 _ 酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= _ molL-1写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（OH-）-c（HA）= _ molL-122.（16分）运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42- （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 _ （填“”、”=”或“”）pH=9的氨水中水的电离程度 （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为： _ （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+） _ c（SO42-）（填“”、“=”或“”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
