《内蒙古赤峰市2017_2018学年高二化学上学期升学考试一模试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰市2017_2018学年高二化学上学期升学考试一模试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、从不放松对“三个代表”等党和国家政治方针的学习，每天收看听闻，关心国家大事，积极参加党组织的各种活动，在工作一年后，荣誉地为由一名中国共产党预备党员成为正式党员，实现了我多年的愿望2016级高二上学期第一次模拟考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题)和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷一、选择题：本题包括16小题，每小题3分,共48分。(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语正确的是( )A.NH4Br的电子式： B. CO2分子比例模型：C.乙醇
2、的分子式：C2H5OH D. 乙烯的结构简式为CH2= CH22.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( )A棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素B食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应D油脂都不能使溴水褪色3.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4)相同，如图所示。己知断裂1 molN-N键吸收167kJ能量，生成1 molNN放出942kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ）A. N4分子是一种新型化合物 B. N4和N2互为同位素C.
3、 N4化学性质比N2稳定 D. l molN4转变为N2将放出882kJ的能量4. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、环形玻璃搅拌棒B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5 mol L-1NaOH溶液分别与0.5 mol L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差5. 以下有关描述正确的个数是( )甲苯分子中的所有原子可能共平面苯乙烯中的所有原子可能共平面二氯甲烷分子为正四面体结
4、构乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子可能共平面A. 1 B. 2 C. 3 D. 46. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2B. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2
5、NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA8. 亚氯酸盐（NaC1O2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4C1O2H+Cl-+2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出C1O2，这是因为( )A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的H+起催化剂的作用C. 溶液中的Cl-起催化剂的作用D. 逸出的C1O2使反应的生成物的浓度降低9温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (
6、g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45 B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中NO的体积分数大于50%D当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2 T110对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)H0，下列各图中正确的是（ ） A B C D11.恒温、恒压下，1 molA和n molB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，
7、生成a molC，则下列说法中正确的是（ ）A.当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比(1+n):(l+n-a/2)C.当v(A)正=2v(C)逆时，可断定反应达到平衡D.容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态12. 已知反应：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K，则下列说法正确的是( )A. 反应的平衡常数K1=B. 反应的平衡常数K=C
8、. 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D. 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小13如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是()A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近的溶液酸性增强C催化剂a表面的反应是:SO22H2O2e=SO4HD若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为81514 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是()A高压放电法，反应的原理为3O22O3B高压放
9、电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O6e=O36H和2H2O4e=O24HD电解时，H由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b15. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为( ) A04mol B05mol C06mol D08mol16. 将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电
10、10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是( )第卷二、非选择题：本题包括4小题,共52分。17. (12分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4，据此回答：（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒在元素周期表中的位置是 。（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有
11、浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_。（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_。（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。（5）与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_。18（14分）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。 图1（图中表示生成1 mol物质时的能量变化）（1）根据图1请写出合成氨的热化
12、学方程式 （热量用E1、E2或E3表示）。（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同 （用“t1t6”表示）。（3）t5时刻改变的条件是 。（4）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则氮气的转化率 。（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a b
13、 （填“”、“”或“=”，下同），Q1 Q2。19.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时正极反应为： 。20.（12分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：
