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1、从不放松对“三个代表”等党和国家政治方针的学习，每天收看听闻，关心国家大事，积极参加党组织的各种活动，在工作一年后，荣誉地为由一名中国共产党预备党员成为正式党员，实现了我多年的愿望第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A提高设备强度，以便加压B选择适宜的催化剂C采用高温D用块状反应物代替粉末状反应物解析：催化剂能大大降低反应的活化能，使反应速率成千上万倍地增大，效率较高。答案：B2(2016四川攀枝花期中)下列说法不正确的是 ()A增大压强，活化分子
2、百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，C错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，D正确。答案：C3下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ()ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BC
3、u与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可以反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：A项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定。故A符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故D不符合题意。答案：A4不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O；加NaOH固体；滴入几滴浓盐酸；加CH3COONa固体；加NaCl溶液；滴入几滴硫酸铜溶液；升高温度
4、；改用10 mL 1 mol/L硫酸ABC D解析：本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量，即与稀硫酸反应的锌的量不能改变，故排除，也就排除了选项A；从影响反应速率的外界因素考虑，升高温度和增大H的浓度，都能增大该反应的速率；正确，而均是减小硫酸的浓度，故只有选项C正确。答案：C5. 2012年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响解析：
5、A项，使用催化剂能加快反应速率，但不能改变反应限度即转化率，故A、B错误；D项，改变压强对于有气体参加的化学反应来说，能改变反应速率。答案：C6一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ()A缩小体积 B恒容，充入HeC恒容，充入O2 D恒压，充入N2解析：A项，缩小体积压强增大，反应速率加快，错误；B项，恒容，充入He浓度不变，反应速率不变，正确；C项，恒容，充入O2，氧气浓度增大，反应速率加快，错误；D项，恒压，充入N2改变了反应物的浓度，反应速率改变，错误。答案：B7(2016山东菏泽高二期中)下列化学反应的速率，一定是前者大于后
6、者的是()A反应ABC与反应DEFB相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中腐蚀生锈D一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢解析：反应不同，不能确定反应速率大小，A错误；锌比铁活泼，则锌反应较快，B正确；放在食盐水中发生电化学腐蚀，反应速率较快，C错误；氢离子浓度相同，反应速率相等，D错误。答案：B8(2016大连期末)设CCO22CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v1)，N23H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情
7、况为()A同时增大 B同时减小C增大，减小 D减小，增大解析：温度升高，反应物分子能量增加，活化分子的百分数增大，无论放热反应还是吸热反应，反应速率都增大。答案：A9现有反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：A与C相比，反应物的浓度相同，但C的温度高，故反应速率CA；C与D相比，反应物温度和混合液c(H2SO4)相同，但D的c(Na2
8、S2O3)大，故反应速率DC；B与D相比，反应物的浓度相同，但D的温度高，故反应速率DB。综上所述，最先出现浑浊的是实验D。答案：D10(2016四川邛崃高埂中学月考)下列操作，没有考虑反应速率的是 ()A酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4BZn与稀硫酸反应时，用锌粒不用锌块CCu丝与浓硫酸反应时，将Cu丝做成螺旋状D铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应解析：A中MnSO4作催化剂，加快反应速率；B中锌粒表面积大，反应速率快；C中将铜丝做成螺旋状，增大接触面积，加快反应速率；D中铁不活泼，不与冷水反应，但在高温下与水蒸气反应，与反应速率无关。答案：D二、非选择题11在一密
9、闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) (1)升高温度，反应速率_。(2)扩大容器体积，反应速率_。 (3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_。 解析：(1)升高温度，反应速率增大；(2)扩大容器的体积，各组成成分浓度减小，反应速率减小；(3)压强不变，充入H2(g)、I2(g)各1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则反应速率不变。答案：(1)增大(2)减小(3)不变 12为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中
10、生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最快的时间段是_，原因是_；A0t1 Bt1t2Ct2t3 Dt3t4(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是_；A蒸馏水 BNaCl固体CNaCl溶液 D通入HCl(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)_molL1min1。解析：(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最快，故为t1t2时间段，原因是反应放热，使反应速率加快。(2)该反应实质为CaCO32H=Ca2CO2H2O，故加水稀释c(H)减小，反应速率减
11、小，NaCl溶液中Na、Cl对该反应无影响，故相当于加水稀释；加NaCl固体对反应速率无影响，通入HCl会使c(H)增大，反应速率加快，故选A、C。(3)t1t2时间段产生CO2为 mol，所以v(HCl) molL1min1 molL1min1答案：(1)B反应放热，使反应速率加快(2)A、C(3)13(2016台州高二检测)某同学设计以下4个实验考察过氧化氢分解速率的影响因素。各取5 mL的过氧化氢溶液完成下列实验。实验序号浓度molL1温度加入0.1 molL1 FeCl3主要实验现象10.4250滴气泡生成速率较慢20.4251滴气泡生成速率较快31.2251滴气泡生成速率很快41.2
12、1001滴(1)实验中FeCl3起_作用。(2)预计实验4的现象是_。(3)设计实验3、4的目的是考查_对过氧化氢分解速率的影响。(4)从实验2、3可以得出的结论是_。解析：从表中数据可知，在过氧化氢的分解实验中FeCl3能加快反应速率，起催化剂作用。实验4同样使用了催化剂但温度高于其他实验，反应速率最快。实验3、4浓度相同，都使用了催化剂，温度不同，是考查温度对化学反应速率的影响。实验2、3则是研究浓度对反应速率的影响，从表中描述可知，浓度越大反应速率越快。答案：(1)催化剂(2)气泡产生速率最快 (3)温度(4)在其他条件一定时，浓度越大，反应速率越快14影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1的硫酸于试管中_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还
