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1、NaOH溶液滴定HAc溶液,引 言,酸碱滴定应考虑的问题：,1.滴定能否准确进行 2.滴定过程中pH的变化规律 3.怎样选择合适的指示剂,滴定曲线,强碱滴定弱酸,pH = 2.88,例：0.1000 molL-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1HAc溶液。,1.滴定开始前，一元弱酸,滴定曲线,2.化学计量点前,开始滴定后, 溶液即变为HAc(ca)-NaAc(cb) 缓冲溶液。 加入滴定剂体积 19.98 mL时： ca = 0.020.1000/(20.00+19.98) = 5.00 10-5 (molL-1 ) cb = 19.980.1000/(20.0
2、0+19.98) = 5.0010-2( molL-1 ) H+= Ka ca /cb = 10-4.745.0010-5/(5.0010-2) = 1.8210-8 (molL-1 ) 溶液 pH = 7.74,3. 化学计量点,生成一元弱碱 NaAc，浓度为： cb =20.000.1000/(20.00 + 20.00)= 5.0010-2 (molL-1 ) pKb=14 - pKa =14-4.74= 9.26 OH-=(cb Kb )1/2 =(5.0010-2 10-9.26 )1/2 = 5.24 10-6 (molL-1) pOH = 5.28 pH = 14 - 5.28
3、= 8.72,滴定曲线,4.化学计量点后,加入滴定剂体积为 20.02mL ，过量0.02 mL(约半滴) OH- = nNaOH / V = ( 0.1000 0.02 ) / ( 20.00+20.02 ) = 5.0 10-5 ( molL-1 ) pOH = 4.30 pH = 14-4.3 = 9.70,滴定曲线,强碱滴定弱酸,HAc,HCl,滴定曲线,0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定同浓度、不同强度的酸,HCl,10-5,10-6,10-7,10-8,Ka,目测：pH = 0.2 0.3 2 pH 0.6,目测终点准确滴定的可行性判断：cKa 10-8,影响滴定突跃的因素,1.了解酸碱滴定曲线的绘制。,2.掌握酸碱滴定突跃与酸的浓度及强度的关系。,3.熟悉滴定中指示剂的选择。,小 结,
