《北京市昌平区2017_2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市昌平区2017_2018学年高二化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国各地接二连三地发生了多起特大安全事故，造成严重的人员伤亡，特别是北京密云、吉林商厦等特大安全事故，引起了党中央和国务院的高度关注北京市昌平区2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第卷（选择题，共54分）单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分。）1决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度 B反应体系内的压强C反应物的性质 D反应物的状态2、反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用
2、O2表示的反应速率为0.04 mol/（Ls），则这段时间为（ ）A0.1 s B 2.5s C 10s D 5s3恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）Aab+c Bab+c Ca=b+c Da=b=c4已知450时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定5已知(1)H2O(g)=H2O(l) H
3、1Q1 kJmol-1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) H2Q2 kJmol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）AQ1+Q2+Q3 B0.5Q3-Q2+2Q1 CQ3-2Q2+4Q1D0.5（Q1+Q2+Q3）6可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（ ）A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
4、B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO27下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D8pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫
5、酸中的c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 则H1H210某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s), H0下列叙述正确的是（
6、 ）A加入少量W，逆反应速度增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大11在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%12.在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c
7、(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度AB CD只有 14. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dab15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符
8、合下面图像，下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体16一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)17在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达
9、到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ） A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC 3molC + 1molD + 1molB D 3molC + 1molD18.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1
10、s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（）A.B.C.D.第卷（非选择题，共46分）19.（4分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已知25时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)H1 394 kJmol-1C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g)H2 111 kJmol-1H2(g)+1/2O2 (g)= H2O(g)H3242kJmol-1试计算25时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热kJmol-1(2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)
11、在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 20（6分）将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为，用v(B)表示的该反应的速率为，用v(C)表示的该反应的速率为。 21 （8分）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1_； t2_； t3_； t4_。22（18
12、分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是反应放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184. 8 kJ(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)(
13、3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍23（10分）已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，a、b、c之间的关系式是_；当a = b时，a = _c。高二化学参考答案1-5CDABB 6-10DDADB 11-15ABDAA 16-18CDB19. (1)-41 (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) H=-726.4k
