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1、全国各地接二连三地发生了多起特大安全事故，造成严重的人员伤亡，特别是北京密云、吉林商厦等特大安全事故，引起了党中央和国务院的高度关注北京市昌平区2018届高三化学12月月考试题本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B
2、. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C. 淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列说法不正确的是A 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B 向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D 二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃3. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰4. 以下事实不能用元
3、素周期律解释的是A F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C 氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D H2O在4000以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解5. 下列化学用语或模型图正确的是A. HClO的结构式: HClO B. H2O2的电子式：H+H+C. 14C的原子结构示意图： D. CO2的球棍模型：6. 在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A. H2还原三氧化钨(W03) B. 铝与氧化铁发生铝热反应C. 锌粒投入硫酸铁溶液中 D. 过氧化钠吸收二氧化碳7. 如下图所示，某同学设计了一
4、个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-8. 下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 1 mol Na2O2固体中含有离子4NAB 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5
5、NA C 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAD 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA10. 在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A K+、Na+、HCO3-、NO3-B Na+、K+、NO3-、Cl-C NH4+、Na+、NO3-、Br-D K+、Cu2+、Cl-、SO42-11. 下列说法正确的是A 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C 反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应D 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的12. 2SO2(g)+
6、O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012A 甲中反应的平衡常数小于乙B 该温度下，平衡常数值为400C 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率13. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 取绿豆大的钠投入水中：Na2H2O = Na+2OHH2B 往氨水中滴加氯化铝溶
7、液：Al34OHAlO2 2H2O C 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 HCO2H2OD Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O14. 已知X(g)Y(g)2Z(g) H0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是A 升高温度 B减小Z的浓度 C增大压强 D增大X或Y的浓度15. 下列叙述中不正确的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55- 60发生取代反应生成硝基苯B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2 二溴乙烷D. 甲烷与氯气在光
8、照下反应主要生成二氯甲烷16. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) H1= +175.4kJ/molC(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H2= -110.45 kJ/mol，下列说法正确的是A. C的燃烧热为110.45kJ/molB. 应若使用催化剂，Hl会变小C. 应中的能量变化如右图所示D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H= -45.5kJ/mol 第卷 （非选择题 共52分）稀硫酸17.（13分）亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某
9、实验小组以如图所示的装置和试剂，通过反应制备亚硝酸钠 (部分夹持装置略)。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2。完成下列填空：(1)写出A中三种主要玻璃仪器的名称 ， ， 。(2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式：_。(3)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称是_。(5)若NO2可以全部转化成NO，将1.56 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g。18.（
10、10 分）常见元素X、Y、Z 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素组成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素组成的化合物，丙只含Z 元素。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为_；上述反应在标准状况下生成 5.6L 丙时，转移的电子数为_； 常温下丁溶液pH_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式解释 。（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应。则上述反应的化学方程式是 。19.（14分）(1) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。2P(s) + 3Cl2(
11、g) = 2PCl3(g) H= -612kJ/mol2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) H= -798kJ/mol 气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 (2)不同温度下反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H的平衡常数如下表所示。温度/400500800平衡常数K9.9491则H 0(填“”)；在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为 。(3)在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2S
12、O3(g) H”或“)；如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用 方法。20. （15分)一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。 已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（3）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的分子式为 ；（2）中含氧官能团的名称为 ；（3）反应的反应类型是 ；已知A为一氯代物，则E的结构简式是 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）请写出以A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。 。答案1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C 14.A 15.B 16.D17.(1)分液漏斗，酒精灯，三颈瓶（或三颈烧瓶，或三口烧瓶）（各1分）(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（2分）(3)
