内蒙古巴彦淖尔市2017_2018学年高二化学上学期期中试题b卷

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1、全国各地接二连三地发生了多起特大安全事故,造成严重的人员伤亡,特别是北京密云、吉林商厦等特大安全事故,引起了党中央和国务院的高度关注内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高二化学上学期期中试题(B卷)说明:本试题分第卷(选择题)和第卷(非选择题),考试时间为90分钟,卷面总分为100分。第卷,第卷写在答题纸上。可能用到的相对原子量:H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 第卷 (选择题 共60分)一、单项选择题(本题包括30小题,每题2分,共60分)1、合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染

2、等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2、下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B氢气的燃烧热为2855 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2855 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为573 kJ/mol,若将含05 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于573 kJ3、已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g) SO

3、3(g) H=-98.32 kJmol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为( )A.196.64 kJ B.98.32 kJ C.196.64 kJ4、已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJ/mol(2)C(s)+O2(g)= CO2(g) H2=-393.5 kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )A.-870.3 kJ/mol B.-57

4、1.6 kJ/mol C.787.0 kJ/mol D.-488.3 kJ/mol5、下列反应属于吸热反应的是( )A.炭燃烧生成一氧化碳 B.中和反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D.锌粒与稀H2SO4反应制取H26、已知反应X+Y = M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mo

5、lBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A(A)0.5 mol/(L) B(B) 0.3 mol/(L)C(C) 0.8 mol/(L) D(D) 1 mol/(L)9、反应2SO2O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls),则这段时间为( )A0.1 sB2.5 sC5 sD

6、10 s10、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol11、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N23H22NH3。下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零B.当符合:3u正(N2)u正(H2)时,反

7、应达到平衡状态C.达到化学平衡时,单位时间消耗a molN2,同时生成3a molH2D.当N2、H2、NH3的分k*s5#u子数比为132,反应达到平衡状态12、对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时,4正(O2)= 5逆(NO )B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D化学反应速率关系是:2正(NH3)= 3正(H2O)甲乙13、常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空

8、气,现分别进行下列两个实验:(N2O42NO2 H 0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )A(a)甲乙,(b)甲乙 B(a)甲乙,(b)甲乙C(a)甲乙,(b)甲乙 D(a)甲乙,(b)甲乙14、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L15、

9、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅16、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd17、反应PCl5(g) PCl 3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 在一定条

10、件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )A均不变 B均增大C增大,不变,减少 D减少,不变,增大18、某反应A+B = C+D在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程H、S的判断正确的是( )A.H0 B.H0,S0 C.H0,S0,S019、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图,则氨的百分含量最高的一段时间是( ) At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t620、100时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入

11、100的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12;NO2的生成速率与NO2消耗速率相等;烧瓶内气体的压强不再变化;烧瓶内气体的质量不再变化;NO2的物质的量浓度不再改变;烧瓶内气体的颜色不再加深;烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有21、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液

12、 B.加入少量CH3COONa晶体 C.加少量冰醋酸 D.加水22、下列各组物质中,都是强电解质的是( )A.NH4Cl、CH3COOH、Na2S B.HBr、HCl、BaSO4C.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)223、冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是( )24、下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是( )ACH3COOH溶液能使石蕊试液变红B0.1 mol/L的CH3COOH,H+浓度为0.01 mol/LC等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱D0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两

13、种分子存在25、常温下,将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.426、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.由水电离的c(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-C.在pH=1溶液中:NH4+、K+、CO32-、Cl-D.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-27、取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )A.0.01 molL-1 B.0.017 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.50 molL-128、在厨房里对水进行下列操作,能促进水的电离的是()A加入少量酒精 B加入少量食醋

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