《2018年高考化学二轮复习第1部分第11讲非金属及其化合物课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮复习第1部分第11讲非金属及其化合物课件新人教版（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题整合突破,第一部分,专题三 常见元素及其化合物,第11讲 非金属及其化合物,高 考 点 击,高 频 考 点,考点一 非金属单质及其化合物的相互转化,D,C,S,BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和,BaCO3),S2Cl2=S2Cl,请回答下列问题： (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反应方程式是_。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶
2、液_ (填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_。 (3)装置B的作用是_。,红棕色,BaCO3,不能,Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀,防倒吸,(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。 A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。,A、C,浓硝酸的分解,1对物质间的转化模糊不清，不会抓住特征反应进行推断，如盘查T3。 2
3、对实验题目的分析欠缺，如盘查T4。,1必记的9种特征： (1)有颜色的气体：_(黄绿色)、_(红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、_等，能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的是_。 (3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是_或_。 (4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是_。,Cl2,NO2,SO2,SO2,硫,氮,氮,(5)溶于水显碱性的气体只有_。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有_。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有_。 (8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有_。
4、(9)常温下使铁、铝发生钝化的是_与_。 2知道14种物质的主要用途： 硅半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)漂白剂、消毒剂,NH3,NO,SiO2,Si,浓硝酸,浓硫酸,氯气杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅制石英玻璃、光导纤维 二氧化硫漂白剂、杀菌、消毒 双氧水漂白剂、消毒剂、脱氯剂 氢氟酸蚀刻玻璃制品 氨制冷剂(液氨)、制硝酸、铵盐 次氯酸钠(NaClO)漂白剂、杀菌剂 硅胶袋装食品干燥剂 乙烯植物生长调节剂、催熟剂 甘油护肤保湿剂,BaCl2(或CaCl2)溶液,稀盐酸,稀盐酸,BaCl2溶液,
5、BaCl2溶液,稀盐酸,白,淡黄,黄,5常考的有HNO3参与的氧化还原反应的计算： (1)金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分，一部分作_，另一部分起酸性作用生成硝酸盐，计算时应先确定被_的硝酸，再由_求解。 (2)Cu与HNO3的反应中：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2，由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量_。,氧化剂,还原,得失电子守恒,相等,判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。 1CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体。( ) 2单质硅常用作半导体材料和光导纤维。( ) 3CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。( ) 4NO2溶于水时发生氧化还原反应。(
6、 ) 5SiO2与酸、碱均不反应。( ) 6液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应水封。( ) 7能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。( ) 8某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I。( ),D,解析 A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。,
7、1浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用： (1)吸水性 浓硫酸具有吸收游离水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能。 原理：H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 H2SO4(浓)nH2O=H2SO4nH2O 应用：作吸水剂或干燥剂。 a可干燥的物质：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、 O2、SO2、Cl2、HCl等。,2化学反应中浓硫酸由“量变”引起的“质变”： 过量金属(如Fe、Cu、Zn等)与浓硫酸反应时，要动态地看反应过程，注意H2SO4浓度的变化对反应产物的影响。开始阶段是浓硫酸反应，产生的是SO2气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变
8、为稀硫酸，与Cu不反应，与铁、锌等反应生成H2而不是SO2。,B,C,经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。 (2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份_； 第二份_。 (3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有其他溶质为(写化学式)_。,CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出,氧化性的条件，又能与过量的Cu反应,(2)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜
9、耗完时，共产生气体(NO和NO2的混合物)5.6 L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是_。 (3)铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为_。 解析 (1)随着反应进行，硝酸浓度不断减小，故反应结束阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。(2)有关金属与硝酸反应的计算是高考考查的热点，在解答问题的时候要多从原子守恒和电子守恒的角度进行思考，如硝酸在反应中有两个去处：,0.65 mol,32 g,考点二 非金属元素单质及其化合物的实验探究,C,B,胶头滴管,250 mL
10、的容量瓶,2Na2SO3O2=2Na2SO4,(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_ _。 (4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。 (5)若操作正确，则m1_m2(选填“”“”或“”)，原因是_。,静置，在上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若,偏高,(6)取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。不需另加指示剂，下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_。 a酸性KMnO4溶液 bH2O2溶液 c溴水 dFeCl3溶液 Na2SO3固体的纯度可表示为_ _(注明你的表达式中所用的有关符号的含
11、义和单位)。,a,(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3。 装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_。 干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？_。(填“能”或“不能”)。 (2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3。 用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_。,减小空气对流，使NH3充满试管,不能,检验NH3是否收集满的实验方法是_ _。 (3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_，该实验的原理是_。,用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集,NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满(或,用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，,则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满),打开止水夹，挤出胶头滴管中的水,NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小,对元素化合物知识记忆碑，在化学实验中不能灵活运用，如盘查T1，T4。,性质探究实验方案设计的一般方法 (1)证明酸性。 用pH试纸或酸碱指示剂，观察颜色变化； 与Na2CO3溶液反应产生CO2； 与Zn等活泼金属反应产生氢气。 (2)证明弱酸性。 存在电离平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸铵，测其pH变大，可以证明醋酸溶液中存在电离平衡，从而证明醋酸是弱酸；,测定对应盐溶液的酸碱性，如测定CH3COONa溶液的pH7，说明CH3C
