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1、全国各地接二连三地发生了多起特大安全事故，造成严重的人员伤亡，特别是北京密云、吉林商厦等特大安全事故，引起了党中央和国务院的高度关注化学平衡考试说明主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。考点透视1【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至23
2、0制得高纯镍。下列判断正确的是 A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)【答案】B【解析】A平衡常数与温度有关，则增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；BNi(CO)4的沸点为42.2，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，则一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50，故B正确；C加热至230制得高纯镍，可知第二阶段，Ni(CO)4分解率较大，故C错误；D达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数
3、之比，则该反应达到平衡时4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，故D错误；2【2017江苏卷】（双选）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。容器编号物质的起始浓度（molL-1）物质的平衡浓度（molL-1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2 (NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为
4、 4:5B达平衡时，容器中 c(O2 )/c(NO2)比容器中的大C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于50%D当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2T1【答案】C D【解析】AI中的反应: 2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)开始（mol/L）0.6 0 0反应（mol/L）0.4 0.4 0.2平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2化学平衡常数K=0.420. 2/0.22=0.8容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol。A恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、II中压强之比为4：5，则II中平
5、衡时气体总物质的量为1mol，II中开始时浓度商=0.520. 2/0.32=5/90.8，则平衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器与容器中的总压强之比小于 4：5，故A错误；B如果II中平衡时 c(NO2）=c(O2），设参加反应的 c(NO2）=xmol/L，则0.3x=0.2+0.5x，x=1/15，平衡时 c(NO2)=c(O2)=7/30mol/L，c(NO)=0.5mol/L+1/15mol/L=17/30mol/L，II中(17/30)2(7/30)/(7/30)21.30.8，说明II中平衡时应该存在 c(NO2)c(O2)。容器I中 c(
6、O2 )/c(NO2=1，所以达平衡时，容器中 c(O2 )/c(NO2 )小于1，则 比容器中的小，故B错误；C如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c(NO2)=0.5mol/L，且容器中还有 c(O2)=0.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于50%，故C正确； Dv正=v (NO2 )消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆c2 (NO)c(O2 )，达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k正c2(NO2 )=k逆c2 (NO)c(O2 )
7、，且k正=k逆，则c2(NO2 )=c2 (NO)c(O2 )，化学平衡常数K等于1，该温度下的K大于0.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以 T2T1，故D正确。3.【2017新课标卷】砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图 。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下进行，原因是 。（3）已知：As(s)+1.5H2(g) +2O2(g)=H3AsO
8、4(s) H1H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H2 2As(s)+2.5O2(g)=As2O5(s) H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H= 。（4）298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）。a溶液的pH不再变化 bv(I)=2v(AsO33) cc (AsO43) /c (AsO33
9、)不再变化 dc(I) =y molL1tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时v逆 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 。【答案】（1） （2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率（3）2H13H2H3（4）ac 大于 小于 tm时AsO43浓度更小，反应速率更慢 4y3/(x-y)2 【解析】（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，据此写出原子结构示意图：（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2O3)制成浆状，通入
10、O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；（3）已知：As(s)+1.5H2(g) +2O2(g)=H3AsO4(s) H1 H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H2 2As(s)+2.5O2(g)=As2O5(s) H3 利用盖斯定律将23可得:As2O5(s)+3H2O(l) =2H3AsO4(s) H=2H13
11、H2H3。（4）a溶液pH不变时，则c(OH)也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；b同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v(I)=2v c(AsO33)，故b错误；c(AsO43-) /c(AsO33-)不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；d由图可知，当c(AsO43-)=y molL-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c(I) =2y molL1，所以c(I)=y molL1时没有达到平衡状态，故d错误。 故答案为：ac；反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则v正 大于 v逆，故答案为：大于；t
12、m时比tn时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时AsO43浓度更小，反应速率更慢；反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L(20(20+20+20) =xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生产c(AsO43)为ymol/L，则反应生产的c(I)=2ymol/L，消耗的AsO33、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c c(AsO33)=( xy) mol/L，c(I2) =(xy) mol/L，溶液中c(OH) =1mol/L，则K= y(2 y)2/(x-y)(x-y) 12=4y3/(x-y)24【2015四川卷】一定量的CO2与足量
13、的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是 A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B 【解析】A、平衡向正反应方向移动，A错误；B、利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B正确，C、由图可知T时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容
14、器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C错误；D、平衡后P(CO)=P总，P(CO2)=P总，KP=。选B。5【2017南阳模拟】在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g）+C(s） N2(g）+CO2(g）H-213.5 kJmol，达到平衡时的数据如下：温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法不正确的是A上述信息可推知：T1T2BT1时，该反应的平衡常数KCT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变DT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【答案】D【解析】A、根据题中所给已知条件可知：2NO(g)C(s) N2(g)CO2(g) H213.5 kJ/mol
