《2018届高考化学二轮复习专练十七化学能与热能新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学二轮复习专练十七化学能与热能新人教版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国各地接二连三地发生了多起特大安全事故，造成严重的人员伤亡，特别是北京密云、吉林商厦等特大安全事故，引起了党中央和国务院的高度关注化学能与热能考试说明考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。考点透视1【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3
2、OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol1下列说法不正确的是A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的H=d/2 kJmol1D反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d ) kJmol1【答案】C【解析】A反应中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应、为反应提供原料气，故A正确； B反应中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是 CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C由反应
3、可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的Hd/2kJmol1，故C错误；D由盖斯定律可知，2+2+得到2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，则H=(2b+2c+d) kJmol1，故D正确。2【2017课标卷】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题：（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H 1已知：C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H 2 =1
4、19kJmol1H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) H 3 =242kJmol1反应的H 1为 kJmol1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强【答案】（1）+123；小于；AD 【解析】（1）根据盖斯定律，式式可得式的H 1；（1）C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H 2=119 kJmol-1H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) H 3=242 kJmol1得：C4H10(g) =C
5、4H8(g) +H2(g) H 1=+123 kJmol-1由a图可知温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x的压强更小，x0.1；由于反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此AD正确。 故答案为：+123；小于；AD。3【2017新课标卷】砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s
6、) H 1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 22As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) H 3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。【答案】（3）2H 1-3H 2-H 3 【解析】（3）根据盖斯定律，热化学反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)可以由反应2反应3反应转化得到，则2H 1-3H 2-H 3。4【2017天津卷】0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。【答案】2Cl2(g)+ Ti
7、O2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g) H =85.6 kJmol15【2016新课标卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。【答案】（3）2H3-2H2-H1 反应放热量大、产生大量气体6【20
8、16海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8104 kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4104 kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热H =3.4104 kJmol-17【2016江苏卷】通过以
9、下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) H1=571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H3=206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=74.8 kJmol1【答案】D8【2015重庆卷】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+
10、3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A【解析】已知硫的燃烧热为H1= a kJmol-1，则硫的燃烧热化学方程式为，S(s)+O2(g)=SO2 (g) H1= a kJmol-1 ，S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol-1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c
11、kJmol-1，根据盖斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案选A。考点突破1.【2017届江苏省六校高三2月联考】H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A. 反应、反应均为放热反应B. 反应、反应均为氧化还原反应C. 反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D. 反应、反应的焓变之和为H=218kJmol-1【答案】C【解析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法正确；B、反应中H的化合价由0价1价，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故说法正确；C、
12、反应比反应慢，说明反应中正反映的活化能较小，反应中正反应的活化能较大，故说法错误；D、根据盖斯定律，只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此H=218kJmol1，故说法正确。2【2017届保定市调研】对反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1，叙述不正确的是A该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B使用催化剂不能改变此反应的HC若在一密闭容器中1 mol SO2和足量的O2反应，放出的热量为98.3 kJD化学式前面的化学计量数表示物质的量【答案】C【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，A项正确；使用催化剂，只能改变反应的活化能，不能改
13、变此反应的H，B项正确；在一密闭容器中1 mol SO2和足量O2反应，不能转化为1 mol SO3，故放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质的量，D项正确。3【2017年南通一模】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是AS(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C正交硫比单斜硫稳定D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【答案】C【解析】由图可知S(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1，A项错误；由A项热化学方程式可知由S(s，单斜)转化为S(s，正交)要放出热量，说明相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，B项错误；能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；表示断裂1 mol单斜硫和1 mol O2中的共价键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。4【2017届江苏宜宾高中月考】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量
