2018年河北中考化学复习课件：第四讲

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1、第四讲 溶 液,考点一 溶液的组成与性质 1溶液及其组成,均一,稳定,混合物,均一,稳定,溶质,溶剂,溶质,溶剂,溶质,溶剂,(1)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物不是溶液。 (2)溶液都是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，碘酒是棕黄色的。 (3)溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体或气体。,2溶解时的吸热或放热现象,硝酸铵,氢氧化钠,溶于水放热的物质还有浓硫酸与氧化钙等，其中氧化钙是由于与水发生化学反应而放出热量。,常见物质在水中溶解时的温度变化与气压分析 讲：在中考中，关于溶解时的吸热或放热现象，易触雷 的地方主要有混淆几种常见固体溶解时的温度变化； 对

2、由于温度变化所引起实验装置内的气压变化不能正 确分析。 练：链接“聚焦河北”P20T3,3乳浊液与乳化现象 (1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，其特征 是不 _、不_，易出现分层现象。 (2)乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液 滴，不再_，所形成的乳浊液_ 增强。,均一,稳定,分层,稳定性,物质除污的方法和原理,考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1饱和溶液与不饱和溶液,减少溶剂、增加溶质、改变温度,增加溶剂、改变温度,温度,溶剂,不能继续,温度,溶剂,还能继续,2.饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不 再减少时，表明溶液已_。 (2

3、)实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液 中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解，表明该溶液 _；若不能溶解，则表明该溶液已_。,饱和,不饱和,饱和,3结晶及其应用 (1)结晶的方法及适用范围,较小,较大,(2)结晶的应用 结晶常用于分离可溶性固体混合物。 如图所示： 当m中含有少量n时，可用 _法分离出m。 当n中含有少量m时，可用 _法分离出n。,降温结晶,蒸发结晶,4饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系,考点三 溶解度与溶解度曲线 1固体溶解度：在 _下，某固态物质在_g 溶剂里 _所溶解的 _。,一定温度,100,达到饱和状态,固体物质的质量,2影响固体物质溶解度大小的因素 (1)内

4、部因素：_和_本身的性质。 (2)外部因素：温度。 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_； 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如_； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。,溶质,溶剂,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,3溶解度曲线 (1)概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线。,(2)溶解度曲线的意义,4.举例说明溶解度曲线的应用。,图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲 线，试回答： (1)t1 时，a、b、c溶解度大小的顺序是_。 (2)M点表示在t3 时，a溶液是 _溶液；b溶液是 _溶液；c溶液是_溶液。 (

5、3)N点表示在t2 时， _。,bca,不饱和,饱和,饱和,a、b的溶解度相同,(4)在t3 时，a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却 到t1 ，析出晶体最多的是_。 (5)从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是 _； 要从b溶液中提取b最好采用的方法是 _。,a,降温结晶,蒸发结晶,(6)为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a， 可采用的方法是 _。 (7)t2 时，将a的饱和溶液变成不饱和溶液的方法为 _，将c的不饱和溶液变成饱和溶液 的方法为 _。,降温结晶,升高温度或加溶剂,升高温度或加溶质或蒸发溶剂,分析溶解度曲线的注意事项 讲：在比较溶解度大小、判断溶液是否是饱和溶液

6、，比 较溶液溶质质量分数时，勿忽略温度这个前提。关于溶 解度曲线中升降温度时，溶液中溶质、溶剂及溶液的质量 关系，溶质质量分数关系一定要弄清楚，以防触雷。关 于物质的提纯方法，易触雷的地方是不能正确选择降温结,晶和蒸发结晶两种提纯方法。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，一般与溶解度曲线结合起来进行综合考查。此处常触雷的地方是不结合物质溶解度随温度变化的趋势，盲目选择转化方法。 练：链接“聚焦河北”P21T8,5溶解度和溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难溶,6.气体的溶解度 (1)定义：在压强为_kPa 、一定_时，气体溶 解在 _水中达到 _时的气体体积。 (2)影响因素 内因： _的性质。 外

7、因：温度和压强。随温度的升高而_，随压强 的增大而_。,101,温度,1体积,饱和状态,溶质和溶剂,减小,增大,考点四 溶质的质量分数 1溶质质量分数的计算 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是_质量与_ 质量之比。 (2)计算公式 溶质的质量分数 100%； 溶质质量 _ _。 溶液质量,溶质,溶液,溶液质量,溶质质量分数,2溶液稀释的计算 (1)原理：稀释前后， _不变。 (2)公式：Aa%Bb%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前后溶液的质量，即BA水的质量)。,溶质质量,考点五 溶液的配制 1配制方法及步骤,烧杯,托盘天平,量筒,玻璃棒,量筒,玻璃棒,2.用

8、固体与水配制的实验装置,3误差分析 (1)在使用游码的情况下，药品、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时，用的烧杯内有水等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 (2)量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。,配制一定溶质质量分数的溶液 讲：在中考中，关于配制一定溶质质量分数的溶液，易触雷的地方主要有：量取水时不规范读数造成的误差不能正确判断；称量固体药品时，药品与砝码位置放反造成的误差不能正确分析；对仪器不能正确选择，误认为可在量筒中配制溶液。 练：链接“聚焦河北”P22T11,考点一 溶液的组成与性质 (3年3考) 1溶液的组成与特征 2乳浊液与

9、乳化现象 3溶解过程的热现象,1.(2017唐山校级模拟)下列物质中，属于溶液的是 ( ) A苏打水 B冰水 C石灰乳 D液氧 2(2017保定模拟)下列清洗方法中，利用乳化原理的 是( ) A用自来水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗涤剂清洗餐具 D用盐酸清除铁锈,A,C,3(2017石家庄42中一模),(1)如图装置，试管中装有的是20 的水，将固体物质 硝酸铵 生石灰 食盐 氢氧化钠固体 冰块，分别放入试管中。能使U型管 右端液面高于左端液面的是 _(填序号)，涉及的化学 方程式为 _。,CaOH2O=Ca(OH)2,(2)在一定温度下，将少量的生石灰放入一定量的饱和石 灰水中，搅拌、静置并

10、冷却至原来温度。下列关于变化后 的溶液说法正确的是_。 a溶质质量增加 b溶剂质量减少 c溶液中溶质质量分数不变 d溶解度增大,bc,考点二 饱和溶液与不饱和溶液 (3年未考) 1饱和溶液与不饱和溶液的区分 2饱和溶液与不饱和溶液的转化 3结晶方法选择,4.(2017邢台一模)某温度下，有w g硝酸钾不饱和溶液， 在温度和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾 固体直至不再溶解，有部分固体剩余。下列所示图像中的 对应关系正确的是( ) A只有 B只有 C只有 D只有,C,5已知在20 时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)

11、中溶解一定量KNO3固体。请回答：,(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是_(填字母)。 (2)当x_时，B中恰好没有固体剩余。 (3)硝酸钾从溶液中析出晶体常用 _的方法。,B,5.8,降温结晶,6(2017唐山丰南区一模)如图是对20 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：,(1)蒸发前原溶液是 _(填“饱和”或“不饱和”)溶 液。 (2)w是_。 (3)依据上述实验，你认为物质甲在水中的溶解能力随温度 变化的趋势是_(填编号)。 A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断,不饱和,9,C,考点三 溶解度与溶解度曲线 (3年2考) 1判断溶解度曲线上某一点的意义或某一

12、温度下溶解度大小 2依据溶解度曲线判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 3依据溶解度曲线判断物质分离的方法 4依据溶解度曲线判断溶质质量分数的大小,7(2017保定模拟)甲和乙两种固体的 溶解度曲线如图所示。下列说法中，正 确的是( ) A10 时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 D30 ，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液,D,【思路分析】 甲的溶解度随温度的升高而增大，将其饱 和溶液变为不饱和溶液的方法有加溶剂或升高温度。一定 温度下两种溶

13、解度相等的溶液，溶质质量分数相等的前提 是两种溶液都是饱和溶液。溶解度随温度升高而增大的物 质，将其饱和溶液降温，得到的仍然是饱和溶液。,8(2015河北中考)甲、乙、丙三种 固体物质的溶解度曲线如图所示。下 列叙述错误的是( ) At1 时，将等质量的甲、乙分别配 成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙,B将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ，两种溶液中溶质的质量分数相等 C将t2 时甲的饱和溶液变为t3 时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D将t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙,【思路分析】 A选项，一定温度下，将等质量的两种物质 分别配成饱和溶液，溶解度大的需

14、要的水少，得到的溶液 质量小。B选项，将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ， 丙会从溶液中析出丙晶体，得到的溶液是t2 的饱和溶液， 甲变为不饱和，溶质质量分数不变；丙在t2 时的溶解度,大于甲在t1 时的溶解度，则t2 时，丙的饱和溶液比 甲的不饱和溶液的溶质质量分数大。C选项，甲的溶解度 随温度的升高而增大，将低温的饱和溶液变成高温的饱和 溶液，可以加溶质或蒸发溶剂。D选项，一定温度下，溶 解度越大的物质，蒸发等量的水，析出的溶质越多。,考点四 溶质的质量分数 (3年3考) 1溶液稀释与浓缩的计算 2溶质质量分数与化学方程式结合的计算,9.(2017唐山古冶区模拟)现有100 g 20%氯化钠溶液， 想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为( ) A100 g B200 g C250 g D300 g,D,10.(2017孝感中考)某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：,试计算： (1)反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。 (2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。 (温馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应),6,