离子共存除杂鉴别分离基础复习

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1、学科教师辅导讲义 授课类型 授课日期及时段 教学内容 一、课前检测 1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ACu2+、Na+、NO3-、OH- BH+、K+、CO32-、Cl- CMg2+、NH4+、OH-、SO42- DNa+、Ca2+、NO3-、Cl- 答案：D 2下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） AMg（NO3）2、CuSO4、NaCl BCaCl2、Na2CO3、AgNO3 CK2SO4、NaNO3、NH4Cl DBaCl2、Na2SO4、NaOH 答案：C 3经消毒杀菌后的自来水中常含有可溶性的氯化物鉴别消毒过的自来水与蒸馏水可选用的试剂

2、是（ ） ABa（NO3）2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 D酚酞试液 答案：B 4根据下表中的实验操作和现象，得出的结论一定正确的是（ ） A 在待测液中加石蕊试液，溶液变成红色 所测溶液一定是酸溶液 B 在待测液中加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀 所测溶液中一定含Cu2+ C 在待测液中加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 所测溶液中一定含SO42- D 在待测液中加稀盐酸，产生无色无味的气体 所测溶液中一定含CO32- 答案：B 5只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca（OH）2三种溶液，这种试剂是（ ） A碳酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石蕊试液 D酚酞试液 答案：A

3、 6不用其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液，第三个被鉴别出来的是（ ） A碳酸钠溶液 B石灰水 C盐酸 D氢氧化钠溶液 答案：A 7下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（ ） A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，一开始无气体产生 C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 答案：B 二、知识梳理 1.离子共存 实质上就是几种离子简单混合

4、在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水、醋酸）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色、能否反应等。 无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等 共存：物质共存（实质为离子共存） 有条件： 酸、碱性：与H+、OH-为存在背景 颜色：注意三种有颜色的离子 不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存 依据：常见酸、碱、盐的溶解性表 一、首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。 不共存原因 不共存离子 分析 有气体产生 CO32-、HCO3-不能与

5、H+共存 CO32-2H+ CO2H2O HCO3-H+ CO2H2O 有沉淀生成 (牢记溶解性口诀) Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存 Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存 Cu2+ 、Fe3+等不能与OH-共存 Ag+不能与Cl-共存 Ba2+ CO32- BaCO3； Ca2+ CO32- CaCO3 Mg2+ CO32- MgCO3 Ba2+ SO42- BaSO4 Cu2+ 2OH- Cu(OH)2. 有难离解物质（H2O、CH3COOH 、 NH3H2O） OH-不能与H+大量共存 CH3COO-不能与H+大量共存 NH4+不能与OH-大量共存 OH-H+ H

6、2O CH3COO-H+ CH3COOH NH4+ OH-=NH3H2O 发生反应 HCO3-不能与OH-大量共存 HCO3-OH-=CO32- H2O 二、审题时应注意题中给出的附加条件。 解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。 强酸性溶液：说明含大量的H+，肯定不存在与H+反应的离子。 强碱性溶液：说明含大量的OH-，肯定不存在与OH-反应的离子 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+ （蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 随堂练习 1某

7、无色溶液中含有大量的Ba2+、NH4+、Cl-，在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） AFe3+ BCO32- COH- DMg2+ 答案：D 2某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） AOH- BBa2+ CNa+ DAg+ 答案：C 3如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程试验后他将a、b、c三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液经分析，该溶液一定含Cl-、Na+，还可能存在的离子有（ ） AFe2+、SO42- BBa2+、SO42- CCu2+、OH- DBa2+、OH- 答案：D 4某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X不

8、可能是（ ） ACO32- BCl- CSO42- DNO3- 答案：A 5甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-，两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的只含硝酸钠的溶液，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） ASO42-和NO3-可能来自同一工厂 BCl-和NO3-一定来自不同的工厂 CAg+和Na+可能来自同一工厂 DNa+和Cl-一定不来自同一工厂 答案：B 2.“提纯题”的方法和原则 （1）提纯的一般原则：“不增、不

9、减、易分、简单、环保” 除杂过程中不能引进新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质不能改变(质量可增加但不减少)。例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧

10、化碳： NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O 那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？ 也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下： Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，Na2CO3H2OCO22NaHCO3 生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质 步骤简单、操作简便； 污染最小或不污染环境。 （2）提纯的注意问题： 分离提纯的方法中优先考虑物理方法； 所选试剂或方法能将杂质除尽，不能带入新的杂质； 提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。 （3）提纯的基本方法： 物理方法 方法 适用范

11、围或原理 举例 过滤法 固体与液体混合物的分离； 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结 晶 法 蒸发 分离溶质与溶剂； 除去易挥发的杂质 从NaCl溶液中除去含有的杂质HCl 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 化学方法 方法 适用范围 举例 汽化法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀硫酸 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而

12、除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO 3.“分离题”的解题思路 分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下： 分离方法 注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。 随堂练习 1除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） CO（CO2） CO2（CO） CaO（CaCO3） CaCO

13、3（CaO） NaCl（CaCl2） BaSO4（BaCO3） 答案：NaOH； CuO； 高温煅烧； 加水过滤； Na2CO3适量； 足量稀HCl过滤 2下列除去杂质的方法中错误的是（ ） 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 答案：B 3下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ） A盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液） B用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸） C盛过植物油的试管（热

14、碱液） D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水） 答案：C 4除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ） A加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤 B加强热或在空气中灼热 C加适量水，加热，过滤，洗涤 D加入适量稀H2SO4微热后，过滤，蒸发 答案：A 5在200克中混有39克，怎样除去，得到纯净的呢？ 答案： 溶解度 100 20 246 31.6 39.8 36 解析：首先分析和都是易溶的，只是两种物质的溶解度随温度变化时，差别较大 所以利用此差别来进行，升温溶解降温过滤法。 具体方法如下； 混合物 共200+39=239克 加入100克水后再加热100然后冷却到20。 再

15、过滤得混合物 再加入100克水后再加热100然后冷却到20 粗盐提纯 1为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作： 加入适量盐酸，加过量NaOH溶液，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液，过滤 下列操作顺序合理的是（ ） A B C D 答案：A 2某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验下列说法中正确的是（ ） A各项实验操作完全正确 B正确的操作顺序为 C去除杂质的关键步骤是 D操作中玻璃棒的作用是相同的 答案：B 3下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（ ） A除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法 B除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止 C检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液 D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应 答案：D 4老师给大家提供了一粗盐样品，告诉同学们粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠、氯化镁同学