《高考化学二轮复习 专题4 化学实验 专题限时集训16 实验方案的设计与评价》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 专题4 化学实验 专题限时集训16 实验方案的设计与评价（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安全教育学习是提高员工安全防范意识的重要措施。“百日安全活动”开展以来，保卫部从自身着手对本部门所有员工开展集中安全教育培训专题限时集训(十六)实验方案的设计与评价(对应学生用书第143页) (限时：40分钟)1(2017河北衡水中学七调)某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd) 【导学号：97184232】(1)装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH2SO4溶液BCCl4C苯D稀硝酸(2)请将图中各装置按顺序连接(填
2、装置接口字母)：c接_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。(5)若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：生成的固体物质为Na2CO3生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物生成的固体物质为Na2O和C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：.观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出
3、该情况下钠与CO2反应的化学方程式：_。.装置中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，溶液中残留固体的质量为_。(6)设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化_。【解析】(1)加入的液体若不与CaCO3反应时，其密度应比稀盐酸大，CCl4符合；也可以加入与CaCO3反应生成CO2的液体，如稀硝酸。(2)装置制取的CO2中含有HCl和水蒸气，可以用装置除去HCl，装置干燥气体，装置中CO2与Na反应，装置可以检验CO2与Na反应的产物，故c接f，g接d，e接a(或b)，b(或a)接h。(3)装置的作用是吸收HCl气体。(4
4、)当装置中澄清石灰水变浑浊时，说明整个装置充满CO2。(5).根据题中信息可知，装置中固体为Na2CO3，中PbCl2溶液中生成黑色沉淀，说明装置中生成CO气体，可以写出2Na2CO2Na2CO3CO。.装置中固体与足量稀盐酸反应有残留固体，则该固体只能是碳，说明Na与CO2反应生成Na2CO3和C。装置中n(Na)0.02 mol，装置中固体与足量稀盐酸反应生成n(CO2)0.01 mol，则反应生成Na2CO3为n(Na2CO3)0.01 mol，说明Na完全转化为Na2CO3，可以写出反应方程式为4Na3CO22Na2CO3C，则生成的C为0.005 mol，其质量为0.06 g。(6)
5、准确称取0.46 g金属钠样品，并投入足量水中，测得生成气体的体积小于224 mL(标准状况下测量)，则可以说明装置中的金属钠被部分氧化。【答案】(1)BD(2)fgdea(或b)b(或a)h(3)吸收HCl气体(4)装置中澄清石灰水开始变浑浊(5).2Na2CO2Na2CO3CO.0.06 g(6)准确称取0.46 g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224 mL(标准状况下测量)(或其他合理答案)2(2017江西百校联盟五月质检)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。 【导学号：97184233】(1)用2%的CuSO4溶
6、液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是_。(2)为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_。若实验时小试管中的溶液刚开始发生倒吸，可采取的措施是_(填字母)。a取下小试管b移去酒精灯c将导管从橡胶管中取下d以上都可以(3)如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。取下小试管加热，有砖红色固体生成。为了检验固体M的组成，进行下列实验。固体M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成。经检验溶液中有Fe3和Fe2，检验Fe3的试剂是_；证明溶液含有Fe2的试剂是_。能得出的结论是_(填字母)。a固体M中一定有3价和2价铁，不能
7、确定是否有0价铁b固体M中一定有3价和0价铁，无2价铁c固体M中一定有3价铁，0价和2价铁至少有一种d固体M中一定有3价、2价和0价铁(4)若固体M的成分可表示为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g固体M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；正确的操作顺序是_(填字母)。a BcD【解析】(1)配制Cu(OH)2悬浊液时，NaOH溶液应稍过量。(2)升高温度可以加速乙醇的挥发。若小试管中的溶液刚开始发生倒吸，可将导管从橡胶管中取下，选c。(3)乙醇与Fe2O3反应的过程中可能会生成Fe或
8、Fe3O4，由知溶液中有Fe3、Fe2，故固体M中一定有3价和2价铁，不能确定是否有0价铁，选a。(4)检查气密性属于实验的准备阶段，应在加药品前进行，为防止Fe再次被氧化，撤去酒精灯后，应继续通入CO，冷却后再停止通气。【答案】(1)NaOH溶液稍过量(2)在烧杯中加入热水(或对烧杯加热)c(3)KSCN溶液酸性高锰酸钾溶液或K3Fe(CN)6溶液a(4)b3(2017辽宁鞍山一中一模)某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100 mL。完成下列实验。实验一研究温度对反应速率的影响，学生取两支试管，均加入4 mL 0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液和10 mL 0.1
9、mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用_来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA_tB(填“”“”或“”)。写出此反应的离子方程式：_。实验二测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；继续滴加时，紫红色就很快褪去了。请解释原因：_。待到_，证明达到滴定终点。(2)计算：重复上述操作2次，记录实
10、验数据如下。序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0020.1021.0020.9030.0022.10则此乙二酸溶液的浓度为_。(3)误差分析：下列操作会导致测定的乙二酸溶液浓度偏大的是_(填序号)。A配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线B未用待测液乙二酸润洗滴定管C滴定前锥形瓶有少量水D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失E滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【解析】实验一酸化KMnO4溶液一般选用稀硫酸。温度越高，反应速率越快，溶液褪色所需时间越短，所以tAtB，反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。实验二(
11、1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该选用酸式滴定管盛放。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；继续滴加时，紫红色就很快褪去了，可能是反应中生成的Mn2具有催化作用，所以随后褪色会加快；当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅红色，且半分钟内不变化，证明达到滴定终点。(2)三次滴定的数据中第3组偏差较大，舍去，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，根据离子方程式2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，乙二酸溶液的浓度为0.2 mol/L。(3)A项，配制KMnO4溶液定容时，仰
12、视观察刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，滴定时消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c(待测)，测得的乙二酸溶液浓度偏大，符合；B项，未用待测液乙二酸润洗滴定管，造成乙二酸浓度偏小，不符合；C项，滴定前锥形瓶有少量水，对实验结果无影响，不符合；D项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c(待测)，测得的乙二酸溶液浓度偏大，符合；E项，滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去，导致消耗KMnO4溶液体积偏小，根据c(待测)，测得的乙二酸溶液浓度偏小，不符合；F项，观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致读取的消耗KMnO4溶液体积偏小，根据c(待测)，测得的乙二酸溶
13、液浓度偏小，不符合。【答案】实验一硫酸 2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O实验二(1)酸式反应中生成的Mn2具有催化作用，所以随后褪色会加快滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅红色，且半分钟内不变化(2)0.2 mol/L(3)AD4(2017江西九校联考)2017年1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157 ，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和
