《高中化学 第2章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 第1课时作业 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 第1课时作业 新人教版必修2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安全教育学习是提高员工安全防范意识的重要措施。“百日安全活动”开展以来，保卫部从自身着手对本部门所有员工开展集中安全教育培训课时跟踪检测（十） 化学反应的速率1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：选C化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A错误；反应速率为0.8 molL1s1表示1 s内某物质的浓度
2、平均变化了0.8 molL1，而不是1 s时的实际浓度，B错误；反应速率快，现象不一定明显，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D不正确。2下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A将食物保存在电冰箱里B做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C向过氧化氢溶液中加入MnO2D铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选DA项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改
3、变，正确。3某反应物A的浓度是2.0 molL1,5 min后，A的浓度变为0.5 molL1，在这5 min内A的化学反应速率是()A0.4 molL1min1B0.3 molL1min1C0.1 molL1min1 D0.3 molL1解析：选Bc(A)2.0 molL10.5 molL11.5 molL1，t5 min，v(A)c(A)/t0.3 molL1min1。4下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是()A10 20 mL 3 molL1的盐酸B10 40 mL 2 molL1的盐酸C20 20 mL 2 molL1的盐酸D20 10 mL 4 molL1的盐酸解析：选D锌
4、与盐酸反应的离子方程式是Zn2H=Zn2H2，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高，反应速率越快。选项C、D中溶液温度相同，但D中盐酸的浓度最高，因此反应速率最快。5在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2ABC D解析：选C、中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；中升高温度，反应速率加快；中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应
5、速率不变。6在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：选A由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，因此化学反应方程式是2A3B=2C。7为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是()A将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B在相同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C常温下将浓硝酸
6、分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：选A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率并不一样，镁比铝活泼，与盐酸反应时镁的反应速率更大。8NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1mi
7、n1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1解析：选C设4 min时，生成6x mol H2O(g)，则 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) 起始量(mol)：430 0变化量(mol): 4x 3x 2x 6x4 min时(mol): 44x 33x 2x 6x反应后总物质的量为44x33x2x6x(7x) mol，依据题意可得：100%40%，解得x0.5。则4 min内H2O(g)的浓度变化量c(H2O)1.5 molL1，v(H2O)0.375 molL1min1。依据速率之比等
8、于化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：v(N2)0.125 molL1min1，v(NH3)0.250 molL1min1，v(O2)0.187 5 molL1min1。9把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(2)曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，硫酸首先和氧化铝反
9、应，所以Oa段不产生H2。(2)bc段，虽然硫酸的浓度减小，但该反应是放热反应，反应进行中体系温度逐渐升高，化学反应速率逐渐加快。(3)曲线c以后，硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，故反应速率逐渐下降。答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)反应放热，温度是影响反应速率的主要因素，升温使反应速率增大(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，该因素成为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始减小10在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g 铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(
10、标准状况)，之后反应又进行4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为_；(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为_；(3)前2 s与后4 s比较，反应速率_较快，其可能的原因是_。解析：由题意可知，n(HCl)0.4 mol，n(Fe)0.1 mol，盐酸过量。反应Fe2HCl=FeCl2H2，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)0.25 molL1s1。(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)0.25 molL1s1。答案：(1)0.25 molL1s1(2)0.25 molL1s1(3)前2
11、 s前2 s时间段内盐酸浓度比后4 s时间段内大1下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量BCaCO3与盐酸反应制取CO2时，改用浓硫酸C锌与盐酸反应制取H2，适当增大盐酸的浓度D粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌解析：选CA项，增大水的用量并不能增大反应物的浓度，错误；B项，CaCO3与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在CaCO3表面，阻止反应的继续进行，错误；C项，盐酸浓度增大，反应速率加快，正确；D项，粗锌中的锌、杂质和盐酸构成原电池，化学反应速率较快，如果把粗锌换成纯锌，会减慢化学反应速率，错误。2高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2COCH3OH。反
12、应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位：molL1min1)为()A9.0B0.9C0.45 D4.5解析：选B5 min内氢气减少5 mol0.5 mol4.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)0.9 molL1min1。3已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)解析：选D在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)4v(O2)，B选项应为6v(O2)5v(H2O)，C选项应为3v(NH3)2v(H2O)。4在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)yB2(g)2C(g)，2 s后测得反应速率如下v(A2)0.4 molL1s1，v(B2)1.2 molL1s1，v(C)0.8 molL1s1，则x和y的值分别为()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析：选Dxy2v(A2)v(B2)v(C)0.41.20.8132，故x1，y3。5为了探究温度对化学反
