医用化学基础—溶液的浓度课件

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1、第二节 溶液的浓度,一、溶液的概念 二、溶液浓度的表示方法 三、溶液浓度的换算 四、溶液的配制和稀释,白酒、红酒、牛奶、纯净水、茶,哪种液体是溶液？,一、溶液的概念,1、概念。 一种或几种物质以分子或离子的状态分散到另一种物质里，形成均匀、稳定、澄清的体系称为溶液。 其中能溶解其他物质称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。,水是常用溶剂，通常不指明的溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也是常用溶剂。 固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是溶质，液体是溶剂； 当两种液体相互溶解而形成溶液时，量少的一种液体称为溶质，量多的一种称为溶剂。,白酒的酒精度有38、42、 45、 53、 56、 5

2、8,二、溶液浓度的表示方法,国产啤酒的酒精度数是多少？,酒精度 =,纯酒精的量,溶液的量（体积或质量）,100%,溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。 溶液浓度=,溶质的量（体积或质量）,溶液（或溶剂）的量,（一）物质的量浓度,1、概念。 溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积，称为物质的量浓度。用符号CB表示。 CB =,nB,V,或nB=VCB,物质的量浓度 CB =,溶质的物质的量nB,溶液的体积,V,物质的量浓度的国际单位制单位是mol/m3,或mol/L；医学常用mmol/L（毫摩尔/升）、微摩尔每升（mol/L）.,1mol/L=103mmol/L=106mol/L,、体积

3、指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,、溶质用物质的量（摩尔）表示，而不是用质量(克或千克)表示。,注意：,例如： C(NaCl)=0.154mol/L,表示每升氯化钠溶液中含有0.154molNaCl。 C(Na+) =0.5mol/L,表示每升溶液中含有0.5molNa+,C(NaOH)=2mol/L，表示每升氢氧化钠溶液中含有2mol 的氢氧化钠。,如何理解物质的量浓度？,例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5摩尔的NaOH，求溶液的NaOH物质的量浓度。 解： CB=nB/V =0.5mol/0.1L =5mol/L 答： NaOH 物质的量浓度为5mol/L。,关于物质的量浓度

4、的计算有下列几类: 1、已知溶液物质的量和溶液的体积，求物质的量浓度。CB = nB/V,2、已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度。nB = m/M,CB = nB/V 例： 100ml正常人的血清中含有10mgCa2+，计算正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。 解： mCa2+ = 10mg = 0.01g MCa2+ = 40 g/mol ,V= 100ml =0.1L nB = m/M =0.0140=0.00025mol CB = nB/V =0.000250.1 =0.0025 mol/L=2.5mmol/L 答：正常人血清中的物质的量浓度为2.5mmol/L.,3 、已知物

5、质的量浓度和溶液体积，求溶质质量. nB =CBV , mB = nB MB 例：1000ml2mol/Ld的NaOH溶液中，含有NaOH多少克？ 解：C(NaOH) = 2mol/L , V = 1000ml =1L, M (NaOH)=40 g/mol n(NaOH) =C(NaOH)V =2mol/L 1L=2mol m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH)=240g/mol=80g 答: 含有NaOH80克。,4、已知溶质质量和溶液物质的量浓度，求溶液体积。nB = m/M ，VB= nB/CB . 例： 用90克葡萄糖（C6H12O6）,能配制0.28mol/L的静脉注射液多少

6、ml? 解：CB=0.28mol/L ,mB=90g, MB=180g/mol nB = m/M =90g180g/mol =0.5mol VB= nB/CB =0.5mol0.28mol/L =1.8L=1800ml 答：能配制1800毫升注射液。,(二)质量浓度,1、概念 溶液中溶质B的质量除以溶液体积，称为溶质B的质量浓度。用符号B表示。 B= mB/V 单位是克每升g/L。 1g/L=103mg/L(毫克/升)=106g/L（微克/升）,例： 生理盐水的规格是500ml生理盐水中含有4.5克NaCl，计算生理盐水的质量浓度。 解：mB=4.5克， V =500ml=0.5L B= mB

7、/V = 4.5克 0.5L =9 g/L 答：生理盐水的质量浓度是9克/升。,例： 100ml正常人血浆中含血浆蛋白7克，问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少？ 解： mB=7克， V =100ml=0.1L B= mB/V = 7克 0.1L =70 g/L 答：血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。,（三）质量分数,1.概念。 溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的质量m之比。用符号B表示。 B=mB/m 或 mB =Bm 注意：mB和m的单位必须相同。,例1： 将10克KCl溶于水配成100克溶液，计算此溶液中KCl的质量分数。 解： B=mB/m =10100 =0.1 答：此溶液的质量分数

8、为0.1. 例2： 将10克盐溶于40克水中配制成溶液，计算此溶液中盐的质量分数。 解： B=mB/m 10（10+40）=0.2 答：此溶液的质量分数为0.2.,（四）体积分数,1、概念。 溶质B的体积分数是指B的体积VB与溶液的体积V之比，用符号B=VB/V。 注意：VB和V的体积单位必须相同。,例： 取750ml纯酒精加水配制成1000ml医用酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。 解： VB =750 ml, V =1000ml B=VB/V =750ml1000ml=0.75 答：该酒精溶液中酒精的体积分数为0.75。,例： 在311K温度时，人的动脉血中100ml含氧气19.6

9、ml ,求此温度下，人的动脉血中含氧气的体积分数。 解：VB =19.6 ml, V =100ml B=VB/V =19.6ml100ml=0.196 答：此温度下人动脉血中含氧气的体积分数为0.196.,溶液浓度的表示方法对比,二、溶液浓度的换算,（一）、物质的量浓度与质量浓度间的换算。 CB = B MB 或 B= CB MB 例： 50g/L 碳酸氢钠（NaHCO3）注射液的物质的量浓度是多少？ 解：B=50g/L , MB =84 g/mol CB = B MB =50g/L 84g/mol =0.6mol/L 答： 该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。,（二）物质的量浓度与质量分

10、数间的换算,CB =B /MB 或B =CB MB/ :溶液的密度kg/L , g/L。 例：已知硫酸溶液的质量分数B =0.98，=1.84 kg/L,计算此硫酸溶液的物质的量浓度。 解：CB =B /MB =（0.981840g/L）98g/mol =18.4mol/L 答：此硫酸溶液的物质的量浓度是18.4mol/L,例：密度为1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，计算此溶液的质量分数。 解： CB=2mol/L ,MB=40g/mol,=1.08kg/L B =CB MB/ =（2mol/L40g/mol）1080 g/L =0.074 答：此溶液的质量分数为0.074.,三、溶

11、液的配制和稀释,问： 如果我们在家里做菜、做汤，盐放咸了怎么办？,如果要配制75%消毒酒精，怎么办？,（一）溶液的配制 溶液的配制有两种方法： 1、一定质量的溶液的配制 将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。,例：如何配制100克质量分数为B=0.2的氯化钠溶液？,计算：100克溶液中含有的氯化钠的质量为： mB =Bm=0.2100=20克,配制溶液所需要水的质量为： m(H2O)=100g-20g=80g,称量：用天平称量20克氯化钠，倒入100ml烧杯中，再用量筒量取80ml水倒入烧杯中与氯化钠混合。,托盘天平的用法： .使用前要调零（或摆动两边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 .两

12、个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯 .用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 .称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,溶解、搅拌：用量筒量取所需水量（80克），倒入烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解且混合均匀即可。,例：怎样配制500ml 0.5mol/LNaHCO3 溶液？ 计算：nB=CBV=0.5mol/L0.5L=0.25mol,m=nBMB=0.25mol84g/mol=21g,2、一定体积溶液的配制,称量：称取21克NaHCO3，倒入100ml烧杯中。,托盘天平的用法： .使用前要调零（或摆动两边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 .两个托盘上各放一张大小

13、相同称量纸或有些物质需用小烧杯 .用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 .称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,溶解：用量筒取约50ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。,将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,转移：用玻璃棒将烧杯中的NaHCO3溶液引流入500ml 容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，每次的洗涤液都注入容量瓶中。,答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流

14、，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）.,为什么要用玻璃棒引流?,洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.,定容：向容量瓶中继续加蒸馏水，当加到离标线约12Cm处时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线相切。,向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度 线12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切.,摇匀：将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀,装瓶、贴标签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。,配制溶液所需的主要

15、仪器:,容量瓶,托盘天平,药匙,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,溶液的配制方法和步骤,1、计算。 2、称量。 3、溶解。 4、转移。 5、洗涤。 6、定容。 7、摇匀。 8、装瓶、贴标签。,（二）溶液的稀释,问：某农药稀释比例为1:100，那500毫升农药该加多少水？,1、概念。 在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而浓度变小的过程称为溶液的稀释。 稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 计算公式： C1V1 =C2V2,例1： 临床上要配制0.167mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液600ml来治疗酸中毒，需要1mol/L乳酸钠多少支？（每支规格20ml） 解： C1=1 mol/L , V1

16、=? C2=0.167 mol/L ,V2=600ml C1V1 =C2V2 1 mol/L V1 =0.167 mol/L600ml V1=100ml ,100ml20ml=5支 答：需要这种规格的乳酸钠5支。,例2：配制0.2 mol/L盐酸溶液100ml，取2mol/L盐酸溶液多少毫升？如何配制？ 计算：C1=2 mol/L , V1= ？ C2 =0.2mol/L，V2= 100ml=0.1L C1V1 =C2V2 V1 =C2V2 /C1=0.20.1/2=0.01L =10ml,小 结,一、溶液的概念。 二、溶液的表示方法。 物质的量浓度；质量浓度；质量分数；体积分数； 三、溶液的配制和稀释 配制： 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8装瓶，贴标签。