《高中化学 第三章 金属及其化合物 3_2 几种重要的金属化合物（铝的化合物2）（课时2）课件2 新人教版必修11》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 金属及其化合物 3_2 几种重要的金属化合物（铝的化合物2）（课时2）课件2 新人教版必修11（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝的化合物之间的相互转换,第二节 铝的重要化合物,【学习目标】 铝的化合物之间的相互转换,导,思,“铝三角”Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化 写出三者之间的相互转换的化学方程式或离子方程式,“铝三角”Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化,H+ + AlO2- + H2O,Al(OH)3,Al3+ + 3OH-,酸式电离,碱式电离,Al3+,Al(OH)3,4H+,OH-,H+ 或 CO2+H2O,AlO2-,3H+,4OH-,展,AlCl3+ 3NaOH-= Al(OH)3+3NaOH,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O,AlCl3+ 3NH3.H
2、2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,NaOH、NH4OH,HCl,AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,2、Al(OH)3 Al3+,AlCl3+ 4NaOH- = NaAlO2+ 2H2O,NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl+2H2O,过量NaOH,HCl,4、NaAlO2 Al3+,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2-+ 2H2O,NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3+NaCl,2NaAlO2 + CO2(少量) + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3,NaAlO2 + CO2(过量)
3、 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3,NaOH,HCl、CO2+H2O,AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,6、NaAlO2 Al(OH)3,1.向1L 1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液或氨水至过量，描述现象，写出相关离子方程式，画出加入溶液的量与沉淀变化量的图像。,议,2、在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至过量,描述现象，写出相关离子方程式，画出加入溶液的量与沉淀变化量的 图像。,1. 向1L 1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液或氨水至过量，描述现象，写出相关离子方程式，画出加入溶
4、液的量与沉淀变化量的图像。,n(Al(OH)3),（NaOH滴入Al3+中),n(NaOH),Al3+ + 3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,1mol,3mol,1mol,3mol,1mol,1mol,1mol,Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,1mol,3mol,1mol,（NH3.H2O滴入Al3+中),n(NH3.H2O),1mol,3mol,0,0,n(Al(OH)3),3 : 1,m(Al(OH)3),78g,3L,V(NaOH),m(Al(OH)3),78g,3L,V(NH3.H2O),展,现象
5、：先产生白色沉淀，后沉淀消失,现象：产生白色沉淀，沉淀不消失,2、在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至过量,描述现象，写出相关离子方程式，画出加入溶液的量与沉淀变化量的图像。,现象：_,开始无沉淀，一段时间后有白色沉淀,Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O,Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3,离子方程式：,1、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列叙述一定正确的是（ ） A、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最后澄清且有气体放出 D、一定有气体生成,D,3、两瓶失去标签的试剂，已知分别为氢氧化钠溶液和氯化铝溶液，不用其他试剂，如何鉴别
6、？,课堂练习,2、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ） A、Al(OH)3 - Al2O3 B、Al2O3 - Al(OH)3 C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3 - Al3+,B,检,4. 0.5mol/L的AlCl3 溶液100mL，跟未知溶液的NaOH 溶液50mL相混合，得到0.02 mol沉淀，则NaOH 溶液的物质的量浓度？,n AlCl3 0.05mol,Al(OH)3,nNaOH,n Al(OH)3max 0.05mol,0.05mol,0.02mol,n Al(OH)3实际 0.02mol,Al3+3OH-=Al（OH）3 ,1 3 1,n1,0.02mol,n1=0.06mol,碱不足,Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al3+ + 3OH- = Al（OH）3 ,碱过量,1 3 1,0.05mol,n2 30.05mol + 0.03mol =0.18mol,c10.06mol/0.05L=1.2mol/L,c20.18mol/0.05L=3.6mol/L,30.05mol,0.05mol,1 1,(0.05-0.02)mol,0.03mol,
