《高中化学 第三章 金属及其化合物 3_2 几种重要的金属化合物（铁的化合物1）（课时3）课件1 新人教版必修11》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 金属及其化合物 3_2 几种重要的金属化合物（铁的化合物1）（课时3）课件1 新人教版必修11（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、你知道故宫的外墙是用什么颜料粉刷？,导,埃菲尔铁塔,自行车,补铁口服液,菠菜,第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,铁的重要化合物,新课标人教版高中化学课件系列,1、掌握铁的两种常见的氢氧化物的性质及其制备原理。 2、掌握铁的氧化物性质,学习目标,1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物,思,1.铁的氧化物：,磁性氧化铁,铁红,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2,+3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,不稳定,稳定,稳定,高温时都能与C、CO、H2反应，被还原成Fe,工业炼铁：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,高温,FeO,Fe2O3,Fe3O4,Fe和O2化
2、合反应只得到Fe3O4,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O,展,2、铁有哪些氢氧化物？它们各自有什么性质？,Fe(OH)3和Fe(OH)2,Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O,Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O,红褐色固体,不溶于水,不溶于水,4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3,白色固体,议,合作探究： 如何防止FeCl2溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+？ 实验探究：【实验3-9】分别往少量FeCl3和FeS
3、O4溶液中滴入NaOH溶液，观察现象。,1白色絮状很快变色，为什么？ 2、 为什么在制Fe(OH)2实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？,1、 如何防止FeCl2溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+？,解析：新配制的FeCl2溶液中放入少量的Fe粉，可以防止FeCl2溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+,展,实验探究1：【实验3-9】分别往少量FeCl3和FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察现象。,产生红褐色沉淀,产生白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3,Fe2+ +
4、2OH- = Fe(OH)2,(白色),（红褐色）,1.白色絮状很快变色，为什么？,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ,红褐色,Fe(OH)3,Fe(OH)2,两者混合物,灰绿色,白色絮状,2、 为什么在制Fe(OH)2实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？,2、将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，缓慢挤出NaOH溶液，防止滴加NaOH溶液时带入空气。,解析：因为Fe(OH)2很容易被氧化成Fe(OH)3而溶液中有溶氧，所以几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀 改进方案 1、FeSO4溶
5、液要新配制的；溶解FeSO4的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，以除去溶解的O2；可在FeSO4溶液的液面上加植物油或苯进行液封。,1、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是（ ） A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.溶液变成棕黄色,BC,检,2.在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ） A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3,D,3.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是( ) A.无色、灰绿色、红褐色 B.灰绿色、红褐色、蓝色 C.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色,C,
