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1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第1课时）【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P46-P50并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】【预习自测】【预备知识】地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。【思考与交流】一、金属的通性1、物理性质不透明，有_性，易_，易_，有_等. 2化学性质、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原
2、剂？为什么？金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易_电子，因而常作_,易发生氧化还原反应。主要表现为：易与氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。【阅读分析】分别写出课本P46图3-2的四幅图中反应的化学方程式，指出反应1，2中氧化剂、还原剂，并用单桥法标出电子转移的方向和数目。把反应3、4的化学方程式改成离子方程式。1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树 2. 镁条燃烧 3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树 4. 镁条与盐酸反应。 归纳：金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。【合作探究】一、 金属与非金属的反应（1） 金属钠与氧气的反应【实验31】
3、取一小块金属钠后用滤纸将表面煤油吸尽，观察钠的外皮。用小刀在玻璃片上切去一端的外皮，观察切面。现象：新切开的钠具有 金属光泽，在空气中表面很快变 ，生成白色的 （化学式为 ）该反应的化学方程式： 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【小结】钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。【实验32】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。现象：加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。该反应化学方程式： （二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔
4、厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象： 【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？现象： 解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 2、说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也
5、正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】1、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？2、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？ 【练习】写出下列反应的化学方程式Cu +O2 Fe +O2（三）钠与其它非金属反应2Na+Cl2=2NaCl 2Na + S = Na2S【练习】写出下列反应的化学方程式 Hg + S Cu + Cl2 Fe +Cl2 Cu + S二、金属与水的反应 (一)钠与水反应【实验3-3】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的一小块钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。填写下表【提醒】 钠的取用用镊子（不能用手接触） 煤油
6、要用滤纸吸干 切割钠在玻璃片上进行 实验中剩余的钠必须放回原瓶主要实验现象对实验现象的分析钠 在水面上钠的密度比水 钠 成光亮小球反应 热且熔点低四处 动生成 发出嘶嘶 声反应 溶液变 反应生成物显 【交流与讨论】 生成的碱性物质是 生成的气体可能是什么？ 如何验证？化学反应方程式 离子反应方程式 【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。写出反应的化学方程式 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？3、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）说明理由。（提
7、示：汽油易挥发、易燃； CCl4的密度比钠的大。）【课后作业】1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在
8、常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜5、关于钠的说法中正确的是（ ）A、 钠是银白色的金属，硬度很大。 B 、金属钠的熔点很高。 C 、将钠放在石棉网用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。 D 、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。 6、 下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。7、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A、Al 是地壳中含量最多的元素B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落认识不够深刻全面，没能做到内心外行，表率化人。对照党章和焦裕禄等先进模范典型，感觉自己对党性锻炼标准不高、要求不严。
