《高一化学上学期期中试题6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上学期期中试题6（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。山东省淄博市2017-2018学年高一化学上学期期中试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、下列有关实验操作正确的是2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A B C D3、要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法
2、是A.通入适量的CO2 B.加入过量的BaCl2溶液C.加入适量的稀盐酸 D.加入过量的稀硝酸4、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A B C D全部5、下列说法正确的是A在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4L。B把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。C在标准状况下，1m
3、ol的任何气体的体积都是 22.4L。 D同温同体积的O2和N2的分子数目一定相等。6、下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是 A K+、Na+、OH-、Cl- B Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42- C H+、Na+、CO32-、SO42- D H+、Ba2+、NO3-、OH-7、下面的离子方程式正确的是 A碳酸钙和稀盐酸： CO32- + 2H+=CO2 + H2OBBa(OH)2溶液中加入CuSO4溶液： Ba2+ + SO42-=BaSO4C铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2D锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 8、1
4、L 1mol /L FeCl3溶液与0.4L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比A52 B31 C152 D139、下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)210、下列离子反应不能发生的是AHClNaOH=NaClH2O BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CKHCO3HCl=KClCO2H2O D2HClNa2SO4=2NaClH2SO4二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11、2016年9月27日，宁夏石嘴山一煤矿发生瓦斯爆炸，造成18人死亡。某同学查阅资
5、料知，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比A.11 B.12 C.14 D.21 12、下列电离方程式正确的是ANa2CO3=Na+ + CO32- BCa(NO3)2=Ca2+ + NO32-CKAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- DNaHCO3Na+H+CO3213、下列物质中，属于混和物的是A硫酸 B液氯 C盐酸 DCuSO45H2O14、在容量瓶上无须有标记的是 A.温度 B.浓度 C.刻度线 D.容量15.朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”。关于月光穿过薄
6、雾所形成的种种美景的说法不正确的是 A.空气中的小水滴颗粒大小约为109m107m B.光是一种胶体 C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效应16、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油17、在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 取少量收集到的液体，滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象18、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小C是否能透过滤纸 D是否为
7、均一、稳定、透明的外观19、河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是A.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 B.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C.上述反应中维生素C作氧化剂 D.在该反应中维生素C作催化剂20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA B.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA C.64gSO2含有氧原子数为NA D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl离子数为NA三、计算题（每空1分，共10分）21
8、、（1）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为 mol/L；(2)7.3gHCl的物质的量为 ，所含HCl分子数为 ，标准状况下体积为 ，将其全部溶于水配成2L溶液，溶液中HCl的物质的量浓度为_。（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_；等质量的NH3和H2S中分子个数比为_，原子个数之比为 。（4）12.4 g Na2R中含有Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。四、填空题（每空2分，共20分）22、某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀；加入Na2CO3，有气泡产生，由
9、此可判断出该钠盐A为_(化学式)23、为了除去粗盐中的Mg2+、SO42-、Ca2+得到较纯净的食盐，可用下列操作，操作顺序为 （用序号填写，每步操作只用一次） 过滤 加入过量氢氧化钠溶液 加热蒸发得到晶体 加水溶解 加过量盐酸 加过量碳酸钠溶液 加过量氯化钡溶液步骤所发生主要反应的离子方程式为： 。24、 (1)实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O回答下列问题：该反应中的氧化剂是_，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。氧化性：KMnO4_Cl2（填“”、“”或“=”）。将上述方程式改写
10、成离子方程式 。(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =10 NaAlO2 +3 N2+ 2H2O 请回答下列问题：上述反应中，_元素的原子被还原。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为 。五、实验题（每空2分，共20分）25、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填序号)。A.不慎碰翻燃
11、着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗C.实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.使用分液漏斗前须检查其是否漏水E.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全 F.在振荡分液漏斗时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强(2)欲用CCl4从碘的水溶液里提取碘，充分振荡后静置，观察到的现象是：_。(3) 实验室配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称量的NaOH固体的质量是 ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。 分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是 。 蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 转移溶液过程中出现漏液 称量时用滤纸 定容时俯视 摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水 (4)在盛放18mol/L浓硫酸时，包装上应标出的危险化学品标志是_。26、现有甲、乙、丙三位同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是 。（2）甲同学的实验中发生的反应的离子方程式为： 。（3）向Fe(OH)3胶体中加入浓盐酸产生的现象为： ，解释该现象的原因：
