《高一化学上学期期中试题（实验班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上学期期中试题（实验班）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。20172018学年度第一学期期中考试高一化学试卷（实验）时间：分钟 总分：分相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Si-28 Zn-65 Cu-64第I卷（40分）一、选择题（单项选择，每题2分，共40分）1.下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）ACO2、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化，它们属于电解质BKNO3是钾盐、硝酸盐、也是正盐CH2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸DNaOH是可溶性碱，也是强碱2. 能正确表示下列反应的离子
2、方程式的是（ ）A碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-2OH- =NH3H2OCO32-H2OB盐酸滴在石灰石上：C氨水与盐酸反应：NH3H2OH= NH4+H2OD碳酸钙溶于稀醋酸中：3. 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+，Cl-，Na+，HCO3-，CO32-，SO42-使pH7的溶液中：CO32-，Na+，NO3-，SO42-，K+溶液中c (H+)=4molL1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-强酸性溶液中：Fe2+， NO3-，Na+，SO42-无色的
3、酸性溶液中：K+，Cu2+，Cl-，SO42-A B C D 4. 下列物质检验方法及结论均正确的是( )A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 某溶液有白色沉淀，说明含有C某溶液有白色沉淀是，说明含有D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO325. 下列装置能达到实验目的是（ ） A. 检查气密性 B. 蒸馏接收装置 C. 苯萃取碘水后的操作 D. 除去CO26. 用密度为，质量分数是的浓盐酸，配制成浓盐酸与水的体积比为的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为( )A B C D7. 为提纯或分离下列物质(括号内物质为需除去的物质)，所选用的试剂和分离方法不正确的是( )物质
4、除杂试剂分离方法A苯(甲苯)(沸点分别为85.6、110.6)蒸馏B铜粉 (铁粉)稀盐酸溶解，过滤、洗涤C碘水(水)四氧化碳萃取、分液、蒸发D氯化钠(碳酸氢铵)加热8. 物质的量浓度为，体积为的溶液分别与、溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）ABCD9. 下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO45H2O液态KNO3蔗糖BCaO海水铜酒精C液氯铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋10. 下列说法正确的是（）A将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质BNaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C氯化氢溶于
5、水能导电，所以盐酸是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电11. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液12. 在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B.还原剂是S2-和Cu+，氧化剂是Fe3+C.氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ D.
6、当转移1 mol e-时，有46 g CuFeS2参加反应13.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.0110232 mol NaOH的摩尔质量为80g/molH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子A B C D14. 向分别盛有100ml水、100ml盐酸、100ml硫酸铜溶液
7、的X、Y、Z三个烧杯中分别投入0.05molNa，Na完全反应，下列说法正确的是（ ）A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈CZ烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成D三个烧杯中生成的气体的量不一定相同15. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A. Pb(Ac)2+
8、H2SPbS+2HAc B. Pb2+H2SPbS+2H+C. Pb2+2Ac-+H2SPbS+2HAc D. Pb2+2Ac-+2H+S2PbS+2HAc16. 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化C没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原17. 合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为（）A70
9、.0%B77.8%C72.4%D75.0%18. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XABC，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）A24g/mol B50g/mol C80g/mol D96g/mol19. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共8.0 g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B该样品中Cu、O元素的质量比为10：lCV=448 D溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo120. 某温度下将通入溶液里，反应后得到、KClO3的混合溶液，经测定与的物
10、质的量浓度之比为7:3，则与反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A11:5B13:2C5:11D2:13第II卷（60分）21.（11分）已知的溶液中的浓度为，请回答下列问题：（1）下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，（填序号）氯化钠晶体氨气水银蔗糖石墨熔融 空气 BaSO4 稀盐酸（2）写出在水溶解中的电离方程式：_；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_。（3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_（4）若与溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_。若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式_。22. (1
11、0分)据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a.都不稳定，密封放置产生沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质微粒可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序
12、号)。 (4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：_(5)绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_。请配平方程式23（10分）（1）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3+3H2O，反应中还原剂是_，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_L，用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。（2）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO410H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题： 操作III所需的玻璃仪器有_。操作V的步骤依次是_（用编号填入） a.过滤 b.冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干 试剂A为_；试剂B为_，实验中加入适量试剂B的实验方法为_。 24. （11分）某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与
