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1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。黑龙江省大庆市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟 试卷总分100分 相对原子量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于弱电解质的是 （ ） A. CO2 B. 醋酸 C. 蔗糖 D.硫酸2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）AFeCl2 BCuCl2 CNa2O2 DNa2O3、“分类”思想
2、在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( ) ANa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物4、下列关于物质的用途，叙述不正确的是 ( )A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B. 三氧化二铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料C. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D. 镁铝合金可用作制造飞机的材料5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A1mol Na2O2
3、与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA6、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 ( )A1 B2 C3 D47、下列离子方程式书写正确的是 （）A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al
4、(OH)3+ 3H+C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3D向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O8、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品已知下列反应在一定条件下能够发生：TI3+2Ag=Tl+2Ag+ Ag+Fe2+=Ag+Fe3+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( ) ATI3+Fe3+Ag+ BFe3+Ag+TI3+CTl+Ag+Fe2+ DTI3+Ag+Fe2+9、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下
5、列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( ) Aa点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+10、某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式是 ()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O711、下列推理正确的是 ( ) A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能
6、从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂12、下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 （ ） XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeC13溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸13、下列各组稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的（ ） A. Na2SiO3溶液与HCl溶液 B. AlCl3溶液与NaOH溶液C. KA
7、lO2 溶液与HCl溶液 D. Na2CO3溶液和HCl溶液选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeFe(OH)3Fe2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO14、下列各组物质不能按 “” 表示反应一步完成关系转化的是 15、 为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )A. B. C. D.16、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为 ( )A0.5 mol
8、/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L17、已知Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4。在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化为Br2，原溶液中H2SO3的浓度等于 ( )A.0.0075 mol/L B0.008mol/L C0.075mol/L D0.08mol/L18、下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( )ABCD向溶液中逐滴滴加盐酸至过量向溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入至过量二、非选择题19、( 17分 )在生产生活中，我们会遇到各种各样
9、的化学反应。请按要求回答下列问题:(1).焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。(2).铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式 。(3).Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为 。(4).“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式 。(5).小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式 。(6).在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。20、（12分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：（1）铝土矿加入盐酸后生成Al3的离子方程式为 。（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为 。（3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为 。（4） “通入过量CO2”能否改用过量盐酸 （填“能或否”），原因是
