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1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。20172018学年度第一学期期末考试高二化学试题（理科）（考试时间100分钟，满分100分）注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案涂写在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，答题区域错误或超出答题区域书写的答案无效。3答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4保持答题纸纸面清洁、不破损、不折叠。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。可能用到的相对原子质量：
2、H 1 C 12 O 16 Fe 56第卷一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列化学方程式书写错误的是（）ANaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的两性电离方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+2Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A负极反应式为Mg - 2e- Mg2+B正极反应式为Ag+ + e- AgC电池放电时Cl-由
3、正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg + 2H2OMg(OH)2 + H23下列叙述正确的是（）A石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变C水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5在密闭容器中发生反应：C
4、(s)+CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是（）A增大CO2浓度可以加快反应速率B升高温度可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的质量可以加快反应速率6下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H=2(-57.3) kJmol-1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的H=+2283.0 kJmol-1C氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则分解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g
5、)+O2(g) H=+285.5 kJmol-1D1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热7合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216 kJmol-1； 2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) H2=-72 kJmol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）AE1表示2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的活化能BE2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C该图示为反应的反应过程
6、与能量变化示意图D一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值8利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属9某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.00
7、0.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0027.55下列说法正确的是（）A当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到B该氢氧化钠溶液中c(NaOH)0.110 0 molL1C滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗10已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C) （）A两溶液中均有c(Na+) c() c(H+) c() c(OH)B两溶液中均有c(Na+) + c(H+) = c()
8、+ c() + c(OH)C两溶液中均有c(H+) + c(H2RO3) = c() + c(OH)D两溶液中c(Na+)、c()、c()分别对应相等11已知：A(g) 2B(g) 2C(g) H= Q kJmol-1（Q0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小B平衡时，该反应放出的热量为Q kJC平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D平衡后，缩小容器容积达到新平衡，A的浓度增大12工业上冶炼钛的有关反应如下所示： C(s) + O2(g) CO2(g)H1 2CO(g
9、) + O2(g) 2CO2(g)H2 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)H3 TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)H4 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)H5下列有关推断正确的是（）A2H1=H2 BH10CH5=H3+2H1-H2D2H1-H2013下列各表述正确的是（）A图表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率B图表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(
10、g)的反应速率随温度变化的图像，正反应H0C图对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况D恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热14已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强p：p甲=p丙2p乙BSO3的质量m：m甲=m丙
11、2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙15一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（）A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO42)c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(
12、Fe3+)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在16如图所示装置中,a、b、c、d、e、f均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d极附近显红色。下列说法正确的是（）A电源B端是正极Ba、c电极均有单质生成,它们的物质的量之比为21C欲用丁装置给铜镀银,N应为Ag,电解质溶液为 AgNO3溶液Df极附近变红,说明氢氧化铁胶粒带正电荷17在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL-1。在60 s时，体系
13、达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是（）A前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 molL-1s-1B在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C平衡时体系内含N2O4 0.2 molD平衡时，N2O4的转化率为40%18北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基19下列说法正确的是（）A按系统命名法，化合物的名称为2甲基4乙基戊烷B等质量的甲烷、乙烯、
14、1，3丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次减少C苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O620某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（）A5种 B7种 C9种 D11种21某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A3，3二甲基1丁烯B3，3二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯D2，2二甲基3丁烯第II卷二、非选择题：包括第22题第26题五个大题，共58分。22(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+ 2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（g）H=802.3kJmol1，H2O（l） H2O（g）H= +44kJmol1；则356g“可燃冰”（分子式为CH49H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6
