《2019版高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第2题 阿伏加德罗常数课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第2题 阿伏加德罗常数课件（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2题 阿伏加德罗常数NA 复习建议：1课时(题型突破课时习题共1课时；以训练为主),1(2018课标全国，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ),A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,解析 16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成
2、，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。 答案 B,2(2018课标全国，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ),A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA
3、 C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,解析 每个P4分子中含6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含
4、有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。,答案 C,3(2018课标全国，8)下列叙述正确的是( ),A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21 D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同,答案 B,4(2017课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ),A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D0.1
5、 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA,答案 D,5(2017课标全国，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ),A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,答案 A,6(2016课标全国，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ),A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2
6、与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是
7、0.4NA，错误。,答案 A,7(2015全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ),A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA,答案 C,8(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ),答案 C,命题调研(20142018五年大数据),通过上述对本题型高考统计分析，可以看出全国新课标卷对于本单元的考查几乎全部集中在阿
8、伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。预计2019的高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。,【模型应用】,A1 mol OD和17 g OH所含的质子与中子均为9NA B7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA C8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA D. 0.1
9、molL1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA,典例演示1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ),答案 B,题型训练1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( ),答案 C,典例演示2 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是( ),A在反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 C一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA D向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol
10、Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NA,解析 A项，反应中氯酸钾中氯化合价由5价降低至0价，所以每生成3 mol Cl2转移电子数为5NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到1价，Na失去电子12.3/23 mol0.1 mol，数目为0.1NA，正确；D项，通入氯气首先与I反应，即当Fe2参与反应时，I已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2反应转移电子数0.1NA，共转移电子数0.5
11、NA，正确。 答案 B,题型训练2 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ),A0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA BNa2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数分别为2NA和4NA C64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA D常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023,解析 A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正
12、确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2 L的H2物质的量小于0.5 mol，错误。 答案 D,典例演示3 (2017海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ),A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA D1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA,解析 A乙烯中含4条碳氢键，故1 mol乙烯
13、中含4NA条碳氢键，故A正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由4价变为4价，故1 mol甲烷燃烧转移8 mol即8NA个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D.CO和氮气中均含14个质子，故1 mol CO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。 答案 C,题型训练3 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ),A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA,答案 D,
