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1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。第3章 第二节 金属化合物第3课时 铁的重要化合物【学习目标】1.了解铁的氧化物、氢氧化物的物理性质；2掌握Fe3+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+的相互转化；3了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备。【学习重难点】Fe3+的检验方法、Fe2+和Fe3+的相互转化。【预习案】一、铁的氧化物(1)物理性质 颜色与状态FeO ；Fe2O3 ；Fe3O4 。(2)化学性质 与酸反应生成盐和水,例如,与盐酸反应的离子方程式为:FeO:_；Fe2O3:_；Fe3O4:_。3
2、.铁的氢氧化物(1)物理性质 颜色与状态Fe(OH)2 ；Fe(OH)3 。(2)化学性质 与酸反应生成盐和水,例如,与盐酸反应的离子方程式分别为:Fe(OH)2:_;Fe(OH)3:_。(3) 转化:在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,现象为:白色沉淀迅速变为_色,最终变为_色沉淀。有关化学方程式为: 、 。4.铁盐和亚铁盐 Fe3+、Fe2+的检验(3)铁盐的净水作用在天然水中加入铁盐后,Fe3+与天然水作用,生成Fe(OH) 3(胶体),能起到净水作用。【探究案】【探究点一】Fe3+与Fe2+的相互转化实验操作实验现象有关的离子方程式结论溶液由_色变为_色, 再加入KSCN 溶液时,溶液
3、不变色_加入KSCN溶液后,溶液不变色,再加入氯水后,溶液变成红色_【探究点二】在实验室中盛放FeCl2溶液的试剂瓶中有少量铁粉, 为什么？【探究点三】工业上用FeCl3溶液处理印刷电路板（主要成分为铜），反应原理为： （请用离子方程式表示）。【当堂检测】1.下列离子方程式中正确的是（ ）A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+ B.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2+Cl2Fe3+2Cl- D.Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O2.能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（ ）A.向溶液中加入
4、2滴KSCN溶液立即变红色B.向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化,再加入少许氯水立即变红色D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀3.在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。(1)在试管I里加入的试剂是_。(2)在试管II里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管I和II中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色, 其理由是_。认识不够深刻全面，没能做到内心外行，表率化人。对照党章和焦裕禄等先进模范典型，感觉自己对党性锻炼标准不高、要求不严。
