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1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。福建省莆田市2018届高三化学10月月考试题一、选择题：（每小题只有一个最正确的选项，每小题3分，共42分）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 ( )A氢氧化铝可作抗酸药 B“84”消毒液的有效成分是NaClOC生石灰用作食品抗氧化剂 D酱油中添加的补铁剂中含有维生素C2下列说法正确的是 ( )ACO2的电子式为B浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签C根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液D核内含8个中子的碳原子可表示为86C3 NA代表阿伏
2、加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NAB将1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA4下列解释事实的方程式正确的是 ( )A用醋酸溶解碳酸钙：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-
3、6H+D制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+5实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物 质的量浓度均为1 molL1，下面四个选项中，能达到此要求的是() AAl3、K、SO、Cl、HCO BFe2、H、Br、NO、Cl CNa、K、SO、NO、Cl DAl3、Na、Cl、SO、NO6某溶液可能含Na、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验； 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液； 在 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色
4、沉淀。下列推断正确的是 ( )A溶液中一定含Na、Cl- B溶液中可能含SO42-、Fe3+C溶液中一定含HCO3-、Cl- D溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+7将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为258有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的 物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度( )A
5、0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L9用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是( )实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，灼烧后加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、分液漏斗C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定 管、量筒D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0gCuSO45H2O 溶解、冷却
6、、转移、洗涤、定容、 摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管10实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2并回收KCl，下列装置不能达实验目的的是( )A制取氧气 B收集氧气C分离出MnO2 D蒸发结晶得KCl11用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成12在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )ANaAlO2 (aq) Al(OH)3 AlBCaSO4(
7、s) CaCO3(s) (CH3COO)2 Ca(aq)CFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3DNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO313如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加 入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示 判断，下列结论中不正确的是() AN点时溶液中的溶质只有NaCl B：M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 Cc(NaOH)c(HCl) D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)1114 amolFeS与bmolFeO投入VL C mol/L的HNO3溶液(过量)中，充
8、分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为 ( )A62(a+b)g B186(a+b)g Cmol Dmol二、填充题（本题包括3小题，共43分）15 I（8分）生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释： （1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。 （2）FeCl3净水的原理是 (用离子方程式表示)；FeCl3 溶 液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是 (用离子 方程式表示)。 （3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此 饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系 最简方法为 。II（7分）熟悉和使用
9、中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题。(1)在下列仪器中，标有“0”刻度的是 (填序号)。 a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管 e.容量瓶f.量筒g.托盘天平(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的 有 (填序号)。 a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管(3)容量瓶上标有_、_、_。16（14分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫
10、酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B装置的作用是_。（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因 。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不 含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解； 固体残留物仅为Fe2O3（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z
11、mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。17（14分）镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）镁在元素周期表中的位置是_。（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）制备金属镁的关键流程如下： 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式_。 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是 。 该工艺中可循环使用的物质有 （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200的反应为：Mg(AlH4)2 =M
12、gH2 +2Al+3H2，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为_mol。（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3(NH4)2CO32H2O作原 料制备。 40时，复盐开始热解生成MgCO33H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为 。 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。a准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为_mL。 bAgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210-105.410-138.310-17210-12颜色白淡黄黄砖红 参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是_（填数字序号）。 CaCl2
