《福建省莆田市2018届高三化学上学期期中试题b卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市2018届高三化学上学期期中试题b卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。福建省莆田市2018届高三化学上学期期中试题B卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共16小题，每小题3分，共48分。1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 ( )A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯
2、度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 ( ) AKIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键 BKIO3中阳离子的结构示意图为 C23Na37Cl中质子数和中子数之比是87 D次碘酸的结构式为HOI3下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( ) A铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应 B制水泥和玻璃都用石灰石作原料 C利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 D浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性4.下列
3、判断合理的是（ ） 硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 A只有 B只有 C只有 D只有5下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是() ANaAlO2(aq)AlCl3Al2O3 BN2NO2HNO3 CNaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 DFeS2SO3H2
4、SO46设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA C1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NA D1 molL1Na2SO4溶液中，Na和SO离子数的总和一定为3NA7下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=CO
5、H2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)38下列说法正确的是() A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NO B将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONH C用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 D高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4W， Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe
6、3+H2O。 下列有关说法正确的是（ ） A.还原性：Cr3+SO2 B.方程式中，a6，b7 C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式中W为OH-10莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)28H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （ ） A配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克 B可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存 C加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）2 D取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+11绿色环
7、保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是 （ ） A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管 B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D.将打破的水银温度计插入硫粉中12下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是 （ ）选项实验操作解释A量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全B配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应C定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水容易控制滴加的水量，减小误差D定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体由于及时吸去
8、多余水量，浓度不会受影响13有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4的下列说法中错误的是() AFeS2既是氧化剂也是还原剂 BCuSO4在反应中被还原C被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS214将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A1.0mol B0.8mol C0.6mol D 0.4mol15.向含Na2
9、CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种 离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3 Bb和c曲线表示的离子反应是相同的 CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：216某无色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、S错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。中的若干种,依次进行下 列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水,再加
10、入CCl4,振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生 下列结论正确的是() A.不能确定的离子是 B.不能确定的离子是 C.肯定含有的离子是 D.肯定没有的离子是二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17. (共14分)I 现有下列十种物质：Na2O Cu(OH)2 Zn CaCO3 硫酸溶液 Ba(OH)2 干冰 NH3 盐酸 KHSO4(1)其中属于电解质的有 (填序号)。(2)往中加入过量的0.1 mol/L的水溶液，发生反应的离子方程式 是 ，向所得溶液中继续加入，会产生无
11、色气泡，该反应的离 子方程式是 。 II 右图是某仪器的一部分，数字XY之间相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5， 则所盛液体的体积是 ；若是滴定管的一部分且X=15，则凹液面的读数应该是 。III 在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是 晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子 是 ，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为 。18.（8分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。（2）若A是一种能使紫色
12、石蕊试液变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的离子反应方程式为 。 （4）若A是一种酸式盐，可作为食品制作过程中的膨松剂，A、B、D溶于水时均呈碱性，则该反应的离子反应方程式为 。19.（14分）2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和 胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了 小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取 NaHCO3的实验步骤如下：连接好装置，检验气密性，
13、在仪器内装入药品。先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体， 片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接 ，接；b接 （填接口编号）。（2）A中反应的离子方程式为 ；B中常选用的液体反应物为；D中应选用的液体为。（3）步骤让 装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ；装有无水CaCl2的U形管的作用是 。（5）步骤分离出NaHCO3固体的操作是。 （6）步骤中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占58)，请设计一个简单
