《福建省泉州市泉港区2017_2018学年高一化学上学期第二次1月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市泉港区2017_2018学年高一化学上学期第二次1月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。2017-2018学年上学期第二次月考高一年级化学科试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40卷 I 单项选择题本卷共17小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分。1下列属于电解质的是( )A. 硫酸溶液 B. 铜 C. NaCl D. CO22下列物质对应的用途错误的是( )A镁合金：制造火箭、飞机B纯碱：焙制糕点的发酵粉C氧化镁：耐高温材料D过氧化
2、钠：漂白剂和供氧剂3中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2下列有关该反应的说法正确的是（）ATiCl4是还原剂 BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子4下列关于物质的保存不正确的是( )A钠保存在煤油中 B氯水保存棕色细口瓶中C液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、溴化银保存在无色试剂瓶中5下列化学用语中，不正确的是（）ACl的结构示意图： B质子数为6，中子数为8的原子为：14CC12C、14C互为同位素 D一个氢氧根离子含有9个电子6下列说法不正确的是（）A用硝酸酸化的AgNO3 溶液可鉴别NaCl、 NaBr
3、、 KI 三种溶液B可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 气体C用加热方法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 气体7下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB2.3g金属钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物，反应转移的电子数为0.1NAC在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 LD0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 NA8海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分
4、液；过滤。则合理的操作顺序是( ) A BC D9下列有关钠和镁的说法中，不正确的是( )A电解熔融NaCl可以得到金属钠B金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C电解MgCl2溶液可以得到金属镁D金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火10下列指定反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB大理石与盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO2C向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OHHH2OD漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2+ CO2+ H2O = CaCO3+2H+11在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、Mg
5、2+、MnO4、Cl BNa+、Ba2+、NO3、ClCNa+、H+、SO42、Cl DCa2+、K+、CO32、NO312如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A锌和盐酸生成氢气 B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D过氧化氢和MnO2生成氧气13某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是( )A操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应14同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中
6、同位素示踪表示正确的是（）A2Na218O2+2H2O =4Na18OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNaH + 2H2O = NaOH + 2H2DK37ClO3+6HCl = K37Cl+3Cl2+3H2O15将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）An1=n2=n3 Bn2n1
7、n3 Cn1n2n3 Dn1n3n216、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为01molL-1，硫酸根离子的浓度为03molL-1，则混合液中镁离了的浓度为( )A、015molL-1 B、03molL-1 C、045molL-1 D、02molL-117相同质量的镁条分别在氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是( ) A、 B、C、 D、卷II 非选择题（共49分）18、（12分）（1）配平下列离子方程式 Ce3 H2O2 H2O = Ce(OH)4_H（2）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3中的若干种离子组成，进行如下实
8、验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，逐渐滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中没有沉淀和气体产生，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：写出第三步加热该溶液后，有气体生成的反应的离子方程式： ；待测液中一定含有和NO3离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）。往含等物质的量CO32和HCO3的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是 。A B C D19（1
9、8分）、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： (甲)(乙) (丙) （1）请写出甲实验中CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。 （2）丙实验装置的实验现象是 。（3）乙实验中，如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1：1.5，且恰好完全反应，溶液中含有的溶质主要是 。A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图（1）小试管B中应装的药品是 （写化学式）。（2）和大试管A相连的装有澄清石灰
10、水的小试管中出现的现象预计是 。、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)称取质量为m1 g的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量得到m2 g固体，则Na2CO3的质量分数是 。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应，用右图所示装置测定产生CO2的体积，实验结束后，量筒中得到V mL液体，则反应中生成二氧化碳的物质的量是 （题目中气体体积均已经换算成标准状况），为了确保测定结果的准确性，B
11、中的溶液为饱和碳酸氢钠，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是 。20（12分）已知物质AI之间的转化关系符合下图所示其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体试回答下列问题：D的化学式为反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为： 写出镁条在H气体中燃烧的反应方程式为： (5)G在水中的电离方程式 .(6)在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黄绿色气体产生，写出该反应的化学方程式 。21(7分)现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀盐酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算（1）氢气的物质的量是 。(2)双线桥法表示出铝和盐酸反应的电子转移的方向和数目？ （3）求这种合金中镁、铝的物质的量分别是多少？高一年级化学科试题参考答案选择题每题3分1-5CBBDD, 6-10DBBCA, 11-15BABBA, 16-17AD填空题：除21（1）1分外，其余每空2分【21（2）当1空计算，21（3）当2空计算】18、(1)2,1,6=2,6(2)NH4+OH-NH3+H2OAg+、Ba2+、NH4+,Mg2+, 焰色反应C19、（1）CO2+ 2
