《甘肃省天水市2017_2018学年高一化学上学期第三次期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省天水市2017_2018学年高一化学上学期第三次期末考试试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。甘肃省天水市2017-2018学年高一化学上学期第三次（期末）考试试题（满分：100分 时间：90分）可能用到的相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ba-137第卷 选择题（共48分）一、单选题 （116小题，每小题3分）1. 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（ ）钠 铝 铁 硅 氯A. B. C. D. 2. 下列实验操作中正确的
2、是（ ）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4 C. 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD. 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N
3、A个氧原子4. 下列叙述正确的是（ ）A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备(FeOH)3胶体B. CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C. 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液5. 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ANa2O2能与水反应Na2O2可用来作呼吸面具B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠熔化为小球D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料6. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3CH3COOHCa2CH3COOCO2H2OB.
4、 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHCO3BaCO3H2OC. 将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuD. 将Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO7. 下列叙述正确的是（ ）A. 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B. 合金的熔点一定比各成分金属的都高C. SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂8. 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）A. 残余固体可能为铁、铜混合物 B. 最后得到的溶液中含有Fe3+C. 最后得到的溶液中只含Cu
5、2+ D. 残余固体一定全部是铜9. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ） A. Al(OH)3 B. FeCl3 C. CO D. Na2CO310. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. FeCl3溶液中：K、Na、SO42、SCNB. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na、HCO3、NO3C. 漂白粉溶液中：K、Na、I、CO32D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、CO32、OH11. 某溶液中含有Fe2+和I-。为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，
6、可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA. FeCl2 B. KMnO4 C. Cl2 D. FeCl312. 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中是还原剂B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C.
7、 ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移13. 下列除杂方式正确的是（ ）A. CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B. MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C. Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去14. 一定条件下，当溶液中XO4 与H2O2分子个数比恰好为25时，溶液中XO4 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）A. +2 B. +3 C. +4 D. +515. 某两
8、种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应，生成氯化物的质量为Wg，并且（W4)g为7.1g，则该两种金属可能是（ ）A. Cu、Zn B. Na、Zn C. Fe、Cu D. Fe、Al 16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是（ ）A. n17Vcm B. mpm C. pm D. c 第卷 非选择题（共52分）注意：17、18、19、20为必答题，所有考生必须作答；21
9、题为选做题，考生可根据实际情况选做。2、 简答题（共25分）17.（10分）已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题： （1） 溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为 。（2） 由物质M制取铝的化学方程式为 。（3） 溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 。（4） 沉淀C的成分是 ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为 。18. （15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条
10、件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A：_ B：_ F：_ 丙：_（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：_。 （3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入_，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_溶液。 （4） 反应的离子方程式为 。 （5）反应涉及的化学方程式有 。3、 实验探究题（共17分）19.（17分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实
11、验，设计了如图所示装置： 操作步骤及有关现象如下：装好装置，检查装置的气密性，加入药品。缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1） 用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应： ；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是 。（2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝
12、，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？_（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因 ；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_。（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式： 。（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式： 。（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：_（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。4、 计算题（共10分。请写出必要的计算过程）20. （10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。（1）混合物中各物质的物质的量：NaOH是 ，AlCl3是 ，MgCl2是 。（2）C点所加的盐酸的体积是 mL。5、 附加题（选做题，共15分）21.（15分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根
