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1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。甘肃省天水市2017-2018学年高二化学上学期第二阶段（期中）试题A卷 理一选择题（每题3分，共18道，54分）1在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ） A盐的电离平衡被破坏 B溶液温度升高 C25，溶液的pH不是7 D水的电离平衡被破坏2常温下,下列叙述不正确的是（ ）A.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为110B.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同C.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(
2、CH3COO-)增大D.滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质3常温下，下列叙述正确的是 ( ) A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHa+1B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C常温下，1.010 3 mol/L盐酸的pH3.0，1.010 8 mol/L 盐酸的pH8.0 D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质4. 下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( ) 热纯碱溶液的洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳
3、酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理A.B. C.D.5常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH-)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是( ) Aab=c Bcab Ccba Dbca 6. 某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10b molL1，则此温度下的KW为( )A11014 B1102a C110(7a) D
4、110(ab)7下列叙述正确的是( )A常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，c(H)(10141010)/2B常温下，浓度为11010 molL1的KOH溶液的pH为7C氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小D常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等8. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C
5、2H5OH、HCl9. 一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化10. pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则( ) Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy 11.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变
6、H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 12.下列有关实验的说法中正确的是( )用广泛pH试纸测得氯水的pH为2中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A. B.
7、 C. D. 全部正确12. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变13.常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. Al3、AlO2-、SO42、NaB. 在pH3的溶液中：Na、NO3、Cl、Al3C. 由水电离出的c(H)1013 molL1的
8、溶液中：Fe2+、NO3、Cl、NaD. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO4215.下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好FeCl2溶液中加入一定量的铁粉实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.40.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)0.1 mol/LA. B. C.
9、D. 全有关16. 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是（ ） A. Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体B. a极的电极反应是2Cl2e= Cl2C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D. X极是电源负极，Y极是电源正极17常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有( ）pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12氨水 pH=2某酸和pH=12 NaOH溶pH=2盐酸和pH=12某碱溶液pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2盐酸和pH
10、=12 Ba(OH)2溶液 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种18.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，分析不正确的是( )编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解B. 向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的C. 、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD. 向中加入， c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 二填空题（共4题，46分）19.（13分）（1） CuSO
11、4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_ A. CuO B. NH3H2O C. NaOH D. Cu(OH)2 （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (3)在t温度下，Kw=110-12，测得某溶液pH=7，则该溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b
12、 L混合。 若所得混合液为中性,则ab= 。 若所得混合液pH=2,则ab= 。 20.（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1)石墨电极(C)作_极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_。(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_ L。(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是_(填字母)。Aa电极为纯铜B粗铜接电源正极，发生还原反应CCuSO4溶液的浓度保持不变D利用阳极泥可回收Ag、Pt、A
13、u等金属(4) 若丙中以稀硫酸为电解质溶液，电极材料b为铜，该电极反应式为_。21（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）滴定终点的判断方法是_
