《湖南省邵东县2018届高三化学上学期第五次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵东县2018届高三化学上学期第五次月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。湖南省邵东县2018届高三化学上学期第五次月考试题本试卷考试时间：90分钟； 满分：100分。第卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，共60分）本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O1 6 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Co59 Zn65 Ag108 Ba137 Mn:551.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl
2、3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t 时AgCl的Ksp41010。下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K8163.醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1 molL1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是()Ac(Ba2)c(CH3C
3、OO)c(OH)c(H)Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH)D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH) 4、在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)36KSCN2Fe(SCN)33K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动（ ）A、NH4SCN B、K2SO4 C、NaOH D、FeCl36H2O5.下列说法正确的是（ ）A常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均减少B常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4
4、）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：CpH值相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（Na2CO3）D某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9 6.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是() ApH=1.2时， BCpH=2.7时， DpH=4.2时，7.向甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起
5、始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量15.molA05 molB1.5 molA05 molB6.0 molA20 molB下列说法正确的是()A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡时A的转化率为25%8.H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL
6、1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O) c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：2c(H)c(H2C2O4)2c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O) 的溶液中：c(Na) 0.100 molL1 c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na) c(CH3COO)c(OH) c(H)12.将pH4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1104 mol/L的氨水Y Lc(OH)1104 mol/L
7、的氨水Z Lc(OH)1104 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。其中X、Y、Z、W的关系正确的是( )A.XYWZ BXYZW C. XYWZ D.YXWZ13 .常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是( )A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH
8、等体积混合后溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)14.用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 +
9、5Cl+ H2O15.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡16.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3217.25 时，用0.1
10、 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是()AKa BV CKa DKa 18.下列离子组中，能在同一溶液中大量共存，且向此溶液中逐滴加入盐酸，溶液始终澄清的是（ ）A、K、Na、S2O32、SO42 B、AlO2、OH、Cl、NaC、Ca2、Na、PO43、NO3 D、Fe3、Cu2、SO42、NO3 19.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，
11、W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) KW .则NaHA溶液 显酸性。工业上利用MnSO4 和NH4HCO3 反应制取MnCO3 ，而不用( NH4)2CO3反应制取，原因是水解程度 c(HCO)c(CO避免产生Mn(OH)2 杂质。已知在恒温下CO 和H2 以物质的量1:1混合在体积可变的密闭容器中发生反应，CO( g )+H2 ( g ) C( S)+H2O( g ) .反应达到平衡后，若加压缩小体积再平衡后则气体的压强、密度、平均相对分子质量都大。在AgNO3 溶液中，滴加几滴KCl 溶液产生白色沉淀，若再加几滴 KI 溶液，则产生黄
