《2018-2019学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案 新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应教学目标1、 知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；二、过程与方法1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力2、 情感态度与价值观1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系；2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育教学重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：氧化
2、还原反应的本质，氧化剂和还原剂的判别教学过程 第一课时引言生活中常见的氧化还原反应有哪些呢？电池放电、有氧运动、燃料燃烧、铁生锈、光合作用、铁生锈等等。那我们现在来学习氧化还原反应板书第二节 氧化还原反应 分析从得氧失氧的角度分析：（以CuO + H2= Cu + H2O为例） 得到氧原子的反应是氧化反应。得到氧，被氧化CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被还原得到氧，被氧化CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被还原得到氧，被氧化CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被还原 失去氧原子的反应是还原反应。 氧化反应和还原反应同时发生，因为质量守恒，氧有得必有失。思考2
3、Na + Cl2=2NaCl是否属于氧化还原反应？分析从化合价升降的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl为例） 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。得到氧，被氧化CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被还原得到氧，被氧化CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被还原得到氧，被氧化CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被还原 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。思考氧化还原反应的本质是什么？分析从电子转移的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl为例） 物质所含元素原子失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应。
4、物质所含元素原子得到电子或电子对偏向的反应是还原反应。 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。小结升 失 氧 化合价升高 失去电子 被氧化/氧化反应 降 得 还 化合价降低 得到电子 被还原/还原反应讲解四种基本反应类型 1.化合反应：A+BC 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 2.分解反应：AB+C 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 3.置换反应：A+BCB+AC 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。 4.复分解反应：AB+CDAD+CB 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 条件：生成沉淀、气体或水。 四种基本反应类型并没
5、有包括所有化学反应，还有氧化还原反应等。判断下列反应分别属于哪一种基本反应，哪些还属于氧化还原反应： 1. 2H2 + O2 = 2H2O 2. CaO + H2O = Ca(OH )2 3. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 4. CaCO3 = CaO + CO2 5. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7. NaOH + HCl = NaCl + H2O 8. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 判断依据：反应前后元素化合价是否发生升降。讲解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 有单质参加的化
6、合反应是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应是氧化还原反应； 置换反应全部都是氧化还原反应； 复分解反应全都不是氧化还原反应； 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？X，氧气与臭氧的转化思考氧化还原反应的过程如何表示呢？ 讲解线桥法：分为双线桥和单线桥 双线桥：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况a.标价态：标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。b.连双线：连同一元素不同价态，由反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。c.注数目：在线上标明得失电子数目、化合价升降、 被氧化或被还原等（得失电子总数相等）。 abe-：a表示参加氧化还原反应的原子个数， b=高价-低价，e代
7、表电子练习画双线桥：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3 2KClO3=KCl3O2 MnO2+4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2+2H2O 课后作业讲与练“课时作业11”板书设计 第三节 氧化还原反应一、得氧失氧（表观）有局限性得氧氧化反应失氧还原反应二、化合价升降（特征）化合价升高氧化反应化合价降低还原反应3、 电子转移（本质）失电子氧化反应得电子还原反应第二课时回顾升 失 氧 化合价升高 失去电子 被氧化/氧化反应 降 得 还 化合价降低 得到电子 被还原/还原反应讲解单线桥：表明反应前后不同元素原子的电子转移情况a.标价态：标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。b.连单
8、线：由化合价升高元素指向化合价降低元素。 箭头表明电子转移的方向。c.注数目：在线上标明电子转移总数（不用标明“得、失”）。 得电子数=失电子数=转移的电子数练习画单线桥：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3 2KClO3=KCl3O2 MnO2+4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2+2H2O 讲解氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 具有氧化性，反应时本身被还原 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 具有还原性，反应时本身被氧化。 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。小结升 失 氧 还 化合价升高 失去电子 被氧化 还原剂 氧化反应 还原
9、性 氧化产物 降 得 还 氧 化合价降低 得到电子 被还原 氧化剂 还原反应 氧化性 还原产物练习下列氧化还原反应中，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：讲解常见的氧化剂和还原剂（课本37页）1、常见的氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2、常见的还原剂：活泼金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等 物质氧化性、还原性强弱的比较 根据氧化还原反应方程式进行判断和比较 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物练习根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ A） 板书设计第三节 氧化还原反应 升 失 氧 还 化合价升高 失去电子 被氧化 还原剂 氧化反应 还原性 氧化产物 降 得 还 氧 化合价降低 得到电子 被还原 氧化剂 还原反应 氧化性 还原产物5
