《吉林省长春市2017_2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市2017_2018学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。吉林省长春市2017-2018学年高二化学上学期期中试题第I卷（选择题共48分）一、单项选择题（每小题2分，共24分）1、以下属于新能源的主要包括（ ）核能 柴草 焦炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A B C D2、下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）A生石灰 B蔗糖 C酒精 D食盐3、已知化学反应A2(g)B2(g)2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（ ）A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应热H
2、(ab) kJmol1D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量4、对于反应3A(g)B(g)2C(g)3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）Av(A)0.6mol/(Lmin) Bv(B)0.8 mol/(Lmin)Cv(C)0.7mol/(Lmin) Dv(D)1.0mol/(Lmin)5、实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197kJmol1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A40% B50% C80% D90%6、实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，
3、放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8kJmol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJmol1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol1DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJmol17、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）混合气体的平均摩尔质量不再变化 v (A)v
4、(B)v(C)134A、B、C的浓度不再变化 C的体积分数不再变化A、B、C的分子数之比为134 混合气体的密度不再变化A B C D8、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率C过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多D久置的氯水的pH变小9、下列说法中不正确的是（ ）将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融
5、状态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D10、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H)增大，Kw不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH)降低C向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H)减小D将水加热，Kw增大，pH不变11、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈红色的溶液中：Na、AlO2、NO3、Fe2B由水电离产生的 c(H)1012 molL1的溶液：NH4、SO42、HCO3、ClC含有 0.1 molL1S2的溶液：Na、Fe3、NO
6、3、ClDKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SO32、NO312、可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，nefD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动二、单项选择题（每小题3分，共24分）13、下列有关说法不正确的是（ ）A反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0
7、B反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应H0C一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0，S0D常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H014、25 时，将pH2和pH5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）A2.3 B4.7 C3.5 D以上答案都不正确15、根据键能估算反应CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g)的反应热H为（ ）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A1940 kJmol1 B1940 kJmol1 C485 kJmol1 D485 kJmol1
8、16、25 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214 D14132117、已知中和热的数值是57.3kJmol1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（ ）A稀盐酸和稀NaOH溶液 B1.0 molL1稀盐酸和1.0 molL1NaOH溶液 C500 mL 2.0 molL1稀盐酸和500 mL 2.0 molL1 NaOH溶液 D500 mL 2.0 molL1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mo
9、lL1Ba(OH)2溶液18、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A可逆反应的化学方程式中化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大19、某温度下在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，下列说法正确的是（ ） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3
10、OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正向为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行20、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）AaX(g)bY(g)cZ(g) BI2(s)aG(g)bR(g)CaAbBcC DA2B2C3DAt1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平
11、衡的影响如图所示，则该反应为放热反应C从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应D反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体第II卷（非选择题共52分）三、非选择题21、（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：CO(g)0.5O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol1S(s)O2(g)SO2(g) H296.0 kJmol1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)NO(g)C
12、O2(g) Ha kJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_(用含有a和b的代数式表示)kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。（4）已知下列热化学方程式： H285.8kJ/mol H241.8kJ/mol则H2的燃烧热（H）为_22、（16分）请回答下列问题：（1）纯水在T时，pH6，该温度下1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_molL1。（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)
