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1、银川一中2018/2019学年度(上)高一阶段性测试化 学 试 卷 命题教师：孙玉琴可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题3分，共60分）1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是ABCD神农本草经记载,麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是ANa2SBS CSO2 DH2SO43. 分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是A
2、水 B醋酸溶液 C盐酸 DNaCl溶液4.关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合态存在金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大NaK合金做原子反应堆的导热剂钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A. B. C. D. 全部5.下列说法不正确的是ANa2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂B氧化铝、氧化铁均为两性氧化物C相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同DAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器6设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应
3、时转移电子数为0.3NA B标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NAC32 gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NAD1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA7. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁8关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物
4、质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9. 下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是10. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D11.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是A.NaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq) B.稀盐酸和NaHCO3 (aq)C.CaCl2(aq)和Na2CO3(aq) D.Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)12下列说法正
5、确的是A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B用如图装置进行实验，将装置中的AlCl3滴入装置浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2是还原剂H2O是氧化剂D向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素几乎全部以AlO2形式存在于溶液中13. 下列说法正确的是A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B. Na2O中阴、阳离子的个数比为11C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. 将等物质
6、的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是ab14. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A.Na+，K+，AlO，CO B.Ag+，Cu2+，NO，Cl-C.Mg2+，Fe3+，I-，SO D.NH，K+，SO，CO15下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花
7、燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A61 B31 C21 D1217下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有C只有 D只有18. 下表各组物质之间
8、通过一步反应不可以实现如图所示转化选项abc箭头上所标数字的反应条件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3加入过量的NaOHBNaNa2ONa2O2常温加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DCCOCO2条件为高温关系的是19. 现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为A. 140mLB. 120mL C. 100mL D. 80mL20. 将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成C
9、u(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol二、填空题（共40分）21.(8分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；(3)Fe跟盐酸反应所得含铁元素产物的化学式是_。（4）镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为 22.（8分）有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放
10、出，并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：（1）原溶液中一定含有_。（2）一定不含有_。（3）可能含有_。（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验方法为_。23.(14分)为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中请填空：（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式： （2）导管a的作用是 （3）为测定反应生成气体
11、的总体积，滴稀硫酸前必须关闭 （填K1、K2、K3，下同），打开 （4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 （5）b中装的固体试剂是 24.（10分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 。（2）、反应的离子方程式 ； 。（3）有人认为用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为 。该离子反应方程式为： 高一阶段性测试化学参考答案一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案BACCBCCBDC题号11121314151617181920答案ADCACDDBDA二、填空题（共40分）21.(8分) (1)强(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)FeCl2（4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H222. (8分)（1）Al3+和Mg2+ （2）Fe3+、NH4+、Cu2+ （3）K+ （4）焰色反应23.（14分）（1）2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2、CO32-+2H+=H2O+CO2；（2）平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；（3）K1、K2；K3；（4）气球Q慢慢缩小，量筒内液面下降；
