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1、2018-2019学年上学期高二第二次月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137第卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分
2、，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法不正确的是 A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D非活化分子也有可能发生有效碰撞2下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A常温下，测定0.1molL1 CH3COOH的pHB常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC等体积的0.1molL1 HCl和0.1molL1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D等体积的0.1molL1 HCl和0.1molL1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反
3、应，观察产生气泡的速率3对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大 4下列说法中正确的是 A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 C纯水中c(OH)c(H+)=Kw，稀酸和稀碱中Kw=c(OH)c(H)1014 DH2OH+O
4、H是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大5下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是ApH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10B将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深D水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除6下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1molL1的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶；1molL1的HF水溶液能使紫色石
5、蕊试液变红 A B C D7下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B加热氯化铁溶液颜色变深C铁在潮湿的环境中生锈 D浓硫化钠溶液有臭味8一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Ca、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabDa、b、c三点溶液用1molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab9在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2
6、molL1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是AX2为0.2molL1 BY2为0.35 molL1 CXY为0.3molL1 DX2、Y2、XY总浓度为0.6molL110通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀Ksp(AgCl) c(CO)c(HCO)
7、c(OH)c(H+)D加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体13在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(逆)，2min后v(正)v(逆)（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJmol1：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= 43kJmol1：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= 178.3kJmol1计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJmol1；若K1、K
8、2、K3分别为反应、的平衡常数，则反应平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。(填字母)A降低体系的温度 B压缩容器的体积 C增加CaO的量 D选用适当的催化剂（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_（填“能”或“不能”）自发进行。18H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。（1）该反应的化
9、学方程式为_。.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)H7kJmol1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42kJmol1。（2）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301606表中x_。（3）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。原因为_
