《2017-2018学年高一化学（人教版）必修1同步：第2章 第2节 离子反应6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高一化学（人教版）必修1同步：第2章 第2节 离子反应6（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后提升训练 八离子反应及其发生的条件(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2017广元高一检测)下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)【解析】选B。有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中整个反应过程中没有电离发生，故不是离子反应；B中离子方程式是Zn+2H+Zn2+H2，故选B。2.(2017邢台高一检测)与离子方程式H+OH-H2O相对应的化学方程式是()A.Mg(OH)2+2HClMgCl
2、2+2H2OB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O【解析】选B。A中Mg(OH)2是难溶物，不能写成OH-；C中除生成H2O之外还生成BaSO4沉淀；D中Cu(OH)2是难溶性碱，不可用OH-表示。【补偿训练】下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB.CaCO3+H2SO4Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOHH2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4【解析】选D
3、。A项，HCl是强酸，应该拆成离子，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子；B项，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者不能拆，后者可拆成离子；C项，前者仅发生H+OH-H2O，后者发生2H+S+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4；D项，二者的离子反应均是S+Ba2+BaSO4，D正确。3.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL-1。下列四个离子组能达到要求的是()A.Na+、K+、S、Cl-B.Cu2+、K+、S、NC.H+、K+、HC、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、S【解析】选D。A项，若四种离子的物质
4、的量浓度均为1 molL-1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2+的溶液显蓝色；C项，在溶液中H+和HC不能大量共存。【补偿训练】下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SB.Al3+、Na+、Cl-、NC.Ag+、K+、N、Cl-D.K+、Ba2+、C、Cl-【解析】选B。A项，加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B项，各离子能共存且加入过量NaOH后仍为澄清溶液；C项，Ag+和Cl-不能大量共存，生成AgCl沉淀；D项，Ba2+和C不能大量共存，生成BaCO3沉淀。4.(2017襄阳高一检测)下列叙
5、述中正确的是()A.凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行【解析】选B。难溶性盐如CaCO3、BaSO4在离子方程式中要写化学式，A项错误；离子互换反应能发生的条件是生成气体、沉淀或水等，反应发生后溶液中离子浓度或数目减小，B项正确；盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH-H2O，而H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，二者不同，C项错误；复分解反应只要具备离子反应发生的一个条
6、件即可进行，D项错误。5.(2017沈阳高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A.NaHCO3溶液与稀硫酸反应：C+2H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2OC.向碳酸镁中加入稀盐酸：C+2H+CO2+H2OD.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3+S+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4【解析】选B。NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HC，不是C，正确的离子方程式为HC+H+CO2+H2O，A错误；碳酸镁为沉淀，不应写成离子形式，C错误；Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是2Fe3+3S+3Ba2+6OH-2Fe(O
7、H)3+3BaSO4，D错误。【方法规律】离子方程式书写及正误判断的方法在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：6.(2017合肥高一检测)离子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是()HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA.B.C.D.【解析】选C。H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)(2017濮阳高一检测)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式
8、。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂_，离子方程式_。(2)CO2(HCl)：试剂_，离子方程式_。(3)O2(CO2)：试剂_，离子方程式_。(4)S(C)：试剂_，离子方程式_。【解析】物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分离、易复原。(1)可选用BaCO3，离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。(2)可选用NaHCO3溶液，离子方程
9、式为HC+H+H2O+CO2。(3)可选用NaOH溶液，离子方程式为2OH-+CO2C+H2O。(4)可选用稀硫酸，离子方程式为C+2H+H2O+CO2。答案：(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(2)NaHCO3溶液HC+H+H2O+CO2(3)NaOH溶液2OH-+CO2C+H2O(4)稀硫酸C+2H+H2O+CO28.(10分)(能力挑战题)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、C、S、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入
10、过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是_。(2)原溶液中一定存在的离子是_。(3)原溶液中可能存在的离子是_。(4)请写出和中发生反应的离子方程式_、_。【解析】向其中加入过量盐酸，有气体生成说明一定含有C；得到无色透明溶液一定不含Cu2+、Fe3+；加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀说明一定含有S；进一步证明一定不含Ba2+；根据电荷守恒，溶液中至少含有一种阳离子，所以一定有K+；步骤中加入了盐酸，带入了Cl-，再加入过量稀硝酸，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液是否含有Cl-；所以(1)原溶液中一定不存在的离子是Cu
11、2+、Ba2+、Fe3+。(2)原溶液中一定存在的离子是K+、C、S。(3)原溶液中可能存在的离子是Cl-。(4)和中发生反应的离子方程式为C+2H+CO2+H2O、Ag+Cl-AgCl。答案：(1)Cu2+、Ba2+、Fe3+(2)K+、C、S(3)Cl-(4)C+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgCl【补偿训练】有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_。【解析】由生成白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。答案：(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag+Cl-AgCl，2Ag+CAg2CO3，Ag2CO3+2H+2Ag+H2O+CO2
