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1、分 析 化 学 实 验,化学与化学工程学院分析化学教研室,实验目录 1.滴定分析基本操作练习 2.盐酸和氢氧化钠浓的比较和标定 2.铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 3.混合碱的分析(双指示剂法) 4.水总硬度的测定(配位滴定法。设计) 5.铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定（配位连续） 6.高锰酸钾法测定过氧化氢的含量（氧化还原）,7.铁矿石中全铁含量的测定（无汞法） 8.硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定（碘量法） 9.铜盐中的铜含量的测定（间接碘量） 10.钡盐中钡含量的测定（重量法） 11.可溶性盐的测定（沉淀滴定） 12.自拟方案实验（设计实验） 13.邻二氮菲分光光度法测定微量铁 14.水
2、泥熟料中SO2.Fe2O3.Al2O3.CaO.MgO的系统 分析（综合实验）,教材及参考书,华中师范大学.东北师范大学.陕西师范大学.北京师范大学.高等教育出版社.2001 武汉大学编.高等教育出版社.2001 薛华，李隆弟，郁鉴源等，分析化学 . 第二版，北京：清华大学出版社， 2001. 荆祥兆，分析化学，郑州：河南科学技术出版社， 1989. 徐宝荣，王芬，分析化学，北京：中国农业出版社， 2003. 朱灵峰，分析化学，北京：中国农业出版社， 2003. 叶锡模，分析化学，杭州：浙江大学出版社， 1988. 华东化工学院分析化学教研组等编，分析化学，第三版，北京：高等教育出版社， 19
3、89. 彭崇慧等编著，定量化学分析简明教程，第二版，北京 : 北京大学出版社， 1997.,滴定分析基本操作练习,一、实验目的 、掌握滴定管的操作方法和学会正确判断终点 、学会配制HCl和NaOH标准溶液和用基准物质标定溶液。,二、仪器与试剂 电子天平；酸（碱）式滴定管；锥形瓶；烧杯等。 HCl（0.1 mol/L）；NaOH（0.1 mol/L） 甲基橙水溶液（0.2）；Na2CO3 固体（基准）,、比较：以甲基橙为指示剂，用0.1mol/LHCl 滴定 0.1 mol/L NaOH，当指示剂由黄色变为橙色时，即表示已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积比,NaOH/HCl。,三、方法原理
4、,、标定：以碳酸钠作为基准物质,以甲基橙为指示剂， 测定HCl溶液的浓度,从而计算出氢氧化钠溶液的浓度。,四、实验步骤与操作要点 1、 碱溶液的标定 称量样品（邻苯二甲酸氢钾0.5克）+蒸馏水 溶解 指示剂（2滴） 滴定（ 用Na O H标液） 终点（无色 变粉红色） 2、盐酸溶液浓度的标定 HCI未知液（25 m L) 加入锥形瓶 + 酚酞2滴 用Na OH标夜标定 终点（无色变粉色） 3、滴定分析基本操作要点 （1）滴定管的准备，如1图所示。,排除气体,（2）滴定管的读数,（3）滴定操作,滴定管 的拿法,酸式滴定管滴定操作,在烧杯中的滴定,（4） 滴定操作示例,演 示 观察终点颜色 解 疑,滴定练习 滴定读数 滴管漏液,五、数据记录,酸碱标准溶液比较,盐酸标准溶液的标定,实验注意事项 酸碱滴定时，若用甲基橙作指示剂，在CO2 存在下，终点变色不 敏锐，可在滴定进行至近终点时，将溶液加热煮沸以除去CO2 ， 冷 却后继续滴定，此时终点由黄色变为橙色十分明显。 酸碱滴定时，若用酚酞作指示剂，当溶液由五色变为粉红色，摇 动后半分钟内不褪色为终点。 思考与讨论 标定用的基准物质应具备哪些条件？ 用邻苯二甲酸氢钾标定Na OH溶液时，为什么选用酚酞指示剂？ 用甲基橙可以吗？ Na2C2O4 能否作为标定酸的基准物？为什么？,
