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1、第三节 化学键,学习目标： 1.理解共价键的概念 2.会用电子式表示共价化合物的形成,复习提问：,2、下列物质中存在离子键的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2,1、什么叫离子键？,阴、阳离子之间形成化合物的静电作用,A、D,l2气体分子,H2 气体分子,共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）,探究,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,分 析,H2,HCl,Cl2,二、共价键 1、定义： 2、成键微粒： 3、相互作用： 4、成键条件： 5、存在范围：,原
2、子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(CO2、H2O、NH3)、离子化合(NaOH、 NH4Cl),原子,原子间通过共用电子对所产生的强烈 相互作用。（即原子间的静电作用.）,一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 等),6.共价化合物：以共用电子对所形成的化物,只含有共价键的化合物,7.表示方法： (1)请用电子式表示出下列物质： HCl Cl2 H2 NH3,请用电子式表示出下列物质： N2 H2S CH4 CO2,在化学上常用一根短线 表示一对共用电子，其余的 电子不标出。这样的式子叫 结构式。,(2) ：
3、结构式,写出上述物质的结构式： HCl Cl2 H2 NH3,N2 H2S CH4 CO2,（3）共价化合物的形成过程(或单质),注意事项：不用箭头表示电子的偏移； 没有形成离子,HCl,H2O,F2,+,+,1.下列物质中，含有共价键的是_； 只含有共价键的是_（填序号）？ A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2S E、 Cl2 F、HCl G、CO2 H、 Na2O2,【课堂练习】,D、 E、 F、 G、,A、C、D、E、F、G、H、,2关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存
4、在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 3下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4,D,D,再见！,含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键,错，如 NH4Cl 等铵盐,错，如：NaOH Na2SO4,错，He、Ne等稀有气体,判断：,HCl,HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?,思考,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键,思考: H2中共用电子对又如何？,共用电子对因受到的
5、吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键,正中央,8.非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,小结,巧记为：同非,4.下列物质中，1含离子键的物质是（ ）；2含非极性共价键的物质是（ ）；3含极性共价键的物质是（ ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,H2O,H2O,H2,H2,O2,从化学键角度分析化学反应实质：,化学反应中物质变化的实质是：,旧化学键断裂和新化学键形成。,思考
6、讨论：,是不是所有的物质中都有化学键？,【结论】不是所有的物质中都有化学键， 如：稀有气体分子中不存在化学键。,归纳总结：,根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。,1、石墨在高温下转化为金刚石； 2、碘升华； 3、氯气加压变成液氯；,说一说,【化学键小结】,使离子相结合或原子相结合的作用力，叫化学键,化学键,离子键,共价键,非极性共价键,极性共价键,同种元素的原子间,不同种元素的原子间,活泼金属元素与活泼的非金属元素,1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D
7、共价化合物中不含离子键,2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ） A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐,AD,AB,4. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰,CD,【课堂练习】,3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2,A,说一说,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2,2、下列各组化合物中化学键类型不同的是,A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O,判断下列化合物是离子化合物还
8、是共价化合物,离子化合物,共价化合物,CaCl2,SO2,H2O,Na2O,NaOH,NH3,CuSO4,HCl,化学键,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子相互作用,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子化合物,原子间通过共用电子对而形成的化学键,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子的电子配对成键,非金属单质、某些化合物,共用电子对偏向一方原子,不同非金属元素原子的电子配对成键,共价化合物和某些离子化合物,使离子相结合或原子相结合的作用力,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,（极性共价键）,CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核10电子的分子 三核18电子的分子
9、,（离子键 非极性共价键）,（极性共价键）,（离子键 极性共价键）,NH3 （极性共价键）,H2S （极性共价键）,如何判断化合物类型,存在的键型 物质的构成 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有离子键、可能有共价键)。 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成物质(只有共价键)。 只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的化合物才是共价化合物。,6.成键原因：,（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；,（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；,（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。,分子间作用力范德华力（分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力） 分子间作用力比化学键弱得多，对物质的熔沸点等有影响。 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。,分子间作用力,氢键,氢键：是一种较强的分子间作用力。 氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。 分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。,分子间作用力与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和 物理性质,影响物理性质 （熔沸点等）,
