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1、第二节 分子晶体与原子晶体,第一课时 分子晶体,一、分子晶体,只含分子的晶体叫分子晶体。,1. 概念,注意： 1、构成晶体的微粒： 2、微粒间作用： 3、气化或熔化时破坏的作用力：,分子,范德华力（及氢键）,分子间作用力,分子晶体有哪些物理特性，为什么？,思考与交流,(1)熔点、沸点较低，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。,2. 物理特性：,（4）溶解性,（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX （2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 (稀有气体) （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6
2、， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖,3. 典型的分子晶体：,大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）,氧（O2）的晶体结构,碳60的晶胞,分子的密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）,干冰的晶体结构图,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。,4.分子晶体的结构特征,（1）密堆积,有分子间氢键氢键具有方向性,使
3、晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。,（2）非密堆积,科学视野,天然气水合物一种潜在的能源,许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl28H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”,科学视野：天然气水合物一种潜在的能源,小节:,1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用
4、力相互吸引。 2. 分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。 3. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质 (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 ) (5)绝大多数有机物的晶体。 4.分子晶体结构特征 ()只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2) ()有分子间氢键不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ）,思考,为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？ 它们的结构是怎样的？ 为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？,1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物
5、质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘,2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中， 正确的是（ ）。 A、Cl2I2 B、SiCl4CCl4 C、NH3CH3(CH2)2CH3,B,B,3、支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水,4.下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm3,C,BC,观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？,碘晶体结构,干冰晶体结构,
