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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台12月份内部特供卷高三化学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:
2、35.5 Fe:56 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题共包括16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个正确答案）1化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是 A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3
3、NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1 L 0.5 mol/L H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA D标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA3下列离子方程式书写正确的是 A将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH = 2Al(OH)3+3BaSO4B硫氢化钠的水解反应： HS + H2O S2 + H3O+ C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2OD酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 5C2O42 16H = 2M
4、n210CO28H2O4常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN 、HCO3 B能使PH试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO 、Cl C无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Al(OH)4 、OH D水电离出 c( H)10 12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42 、K+5X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是 AY与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键BW2Y、W2Y2中阴、
5、阳离子个数比均为1:2CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是 选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸7高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是A放电时，电
6、子由正极通过外电路流向负极B放电时，负极上的电极反应式为：Zn2e +2H2O = Zn(OH)2+2H+C充电时，阴极区溶液的pH减小D充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)33e +5OH = FeO42 +4H2O8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A粗硅Cl2高温SiCl4H2高温Si BMg(OH)2盐酸MgCl2(aq)电解MgCFe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸干无水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag9向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量
7、SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是 A通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，微粒的氧化性:Cu2+I2SO210下列正确的叙述有 CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又都是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化
8、铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个11已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) H=+468.2 kJ mol-l；C(s) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5 kJ mol-1；则4Fe(s)+3O2(g)=2 Fe2O3 (s)的H是 A1648.7 kJmo1-1 B1255.3 kJ mol-1 C861.7 kJ
9、 mol-l D+867.1 kJmol-112青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下图，下列有关X的说法正确的是 AX是烃 BX的分子式为C5H10NO2SCX只能发生取代反应DX中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物13常温下，有0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断错误的是 A与比较：c(Na+)c(NH4+)B中的离子浓度的大小关系是：c(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH )C与等体积混合的溶液中：c(Cl )=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3H2O)D向中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：
10、c(CH3COO )(Na+)14在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/L，下列叙述中正确的是 Aa+bc+d B平衡向右移动 C重新达平衡时，A气体浓度增大 D重新达平衡时，B的体积分数减小15已知lg2=0.3010，KspMn(OH)2=2.010 13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)0.1 molL-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于 A8.15 B9.3
11、 C10.15 D11.616右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量D向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共有4个大题，共52分）17（12分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：
12、（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是 。 冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”）处通入。（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对C加热的方法是 （填序号）。A酒精灯加热 B酒精喷灯加热 C水浴加热 D出口的气体成分有HCl、Cl2和 。（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式： ； （写两个即可）。（4）上述装置图中A、C反应器之间
13、，需要增添一个U形管，其内置物质是 。（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则1t苯可制得成品为 t（只要求列式）。18（12分）利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：废旧电池排酸预处理箱体铅膏电极和栅板聚合物塑料破碎Na2CO3脱硫滤渣Na2SO4溶液Na2SO4铅煅烧 还原已知：Ksp(PbSO4)=1.6108和Ksp(PbCO3)=7.41014写出铅酸蓄电池放电时的总反应；废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是；写出铅膏脱硫时的离子方程式。传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是。从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO410H2O晶体的
