《安徽省定远重点中学2019届高三化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远重点中学2019届高三化学上学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年度高三上学期期中考试化学试题姓名： 座位号：本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷 （选择题 共48分） 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。) 1.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是( )A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是
2、否漏气2.下列说法正确的是 ()A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应3.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()A 、装置之间缺少干燥装置B 装置之后缺少干燥装置C 装置中玻璃
3、管内有水冷凝D CuO没有全部被还原4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A 电解时发生反应的离子方程式为NH3Cl2H2NCl3B 溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO25.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是()A 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生
4、白色沉淀D 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族7.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是()A14N、N4与N2互为同位素B N4H4(SO4)2的电离方
5、程式为N4H4(SO4)2N4H44+2 SOC N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键8.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A B C D 9.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中,加入200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出10
6、0 mL溶液,该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是()A 该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB 常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC 常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g N2D 标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 molL-110.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A U形管内红水褪色 B 试管内溶液变红C 气球a被吹大膨胀 D U形管水位
7、不变11.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()A 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B 图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol12.下表中根据实验操作和
8、现象所得出的结论正确的是( )13.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是()A 反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B 反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C 常用反应制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D 工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度14.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是()A 制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B 钢化玻璃是一种新
9、型无机非金属材料C 制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D 在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢15.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A 上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C N2O只具有氧化性，无还原性D N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后
10、，碘元素发生氧化反应C 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 第II卷 （选择题 共52分）二、非选择题(共4小题,共52分) 17.（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应
11、温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。.SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka
12、26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。18. （12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(5)铝粉在1 000 时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。19. （10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加
