《河北省2017-2018学年高一化学（人教版）必修1练习：第4章 第4节 第2课时 浓硫酸》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2017-2018学年高一化学（人教版）必修1练习：第4章 第4节 第2课时 浓硫酸（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章非金属及其化合物 第四节 第二课时浓硫酸 一、选择题1、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）ACu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O BNaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HClCC+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O DH2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO22、下列有关H2SO4的说法中正确的是（）A将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D向5 mL 18 molL1的硫酸中加入
2、足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 molSO23、下述实验不能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性4、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐
3、下列说法中不正确的是（）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应 D当X是强酸时，C在常温下是气态单质5、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A在Z导管出来的气体中一定有二氧化碳B洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D在Z导管的出口处会有无色气体出现6、如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )A.若a为浓硫酸，b为Na2S
4、O3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C.若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀7、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）AAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CN2NONO2HNO3 DSSO3H2SO4MgSO48、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是（ ）A B C D1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 1mol Cu与含2mol H2
5、SO4的浓硫酸溶液共热1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热9、m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）A mol B g C g D g10、下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（ ）Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热碳酸钠和硫酸反应 A只有 B只有 C只有 D只有11、X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转
6、化的是（ ） X Y Z 甲 乙分别为：A 、Fe H2 O2 H2O Fe3O4 B 、 Mg C O2 CO2 MgOC、Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D、Cl2 N2 H2 NH3 HCl12、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是( )AX能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应需使用催化剂13、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热
7、，被还原的H2SO4的物质的量为（）A0.45mol B0.45mol C0.450.90mol之间 D0.90mol二、非选择题14、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 bNaOH溶液 c浓氨水 d酸性KMn
8、O4溶液乙同学取336mL（标况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （化学方程式）。（5）为确认Q，需在装置中添加M于 。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。15、下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是
9、 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。（2）中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。a上移铜丝，使其脱离硫酸b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：完成上述反应的离子方程式。加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成_第二份加入氯水有白色沉淀生成_（4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。16、硫酸的性质有：A强酸性；B吸水性；C脱水性；D强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室干燥氢气_；（2）浓硫酸与金属铜的反应_ _；（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。17、已知浓硫酸可以和Zn反应生成SO2，现将13克Zn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6克的气体，则浓硫酸中含硫酸溶质的质量为多少？
