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1、第二章 化学物质及其变化 章末检测B一、选择题1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是 ()根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D2物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是 ()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物3用右图表示的一些物质或概
2、念间的从属关系中不正确的是 () XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物4.下列对金属氧化物的描述一定不正确的是()A. 碱性氧化物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 混合物5.下列物质中不属于混合物的是()A. 胶体 B. 淀粉 C. 王水 D. 水晶6.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质电解质钠盐钠的含氧化合物()ABCD7 “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分
3、散到液体分散剂中，所得混合物 ()A不能透过滤纸 B一定是浊液 C一定是溶液 D有丁达尔效应8下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 ()A氧化还原反应的实质是电子的转移 B含最高价元素的化合物均具有强氧化性C一定存在元素化合价的变化 D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应9下列反应中必须加入还原剂才能实现的是 ()AFe3Fe2 BZnZn2 CH2H2O DCuOCuCl210下列反应的离子方程式不正确的是 ()A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO41
4、1下列化学方程式中，不能用离子方程式HOH=H2O表示的是 ()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O BBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O DKOHHCl=KClH2O12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ()ABa2、OH、NO、Na BNH、OH、SO、KCCa2、H、Cl、CO DCu2、SO、Ba2、Cl13下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ()AFe3、K、Fe2BCl、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、Fe14工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2
5、3C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是( )A反应中SnO2被还原 Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol15氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3N23C2AlN3CO下列叙述正确的是 ()A在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂B在该反应中，每当生成2 mol AlN，N2失去6 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D碳元素化合价升高，所以CO是还原剂16某反应可用下式表示：xR2yHO2=mR3nH2O。则m
6、的值为 ()A2x B4 C.D717下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 ()A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D置换反应和分解反应都属于氧化还原反应18有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 ()A肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba
7、(NO3)2B肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种DBa(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在19某些离子的检验及结论一定正确的是 ()A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COC加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOD某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl20某溶液中只含有K、Fe3、NO，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K与NO的
8、个数比为 ()A1：2 B1：4 C3：4 D3：221在反应KNO2K2ONOO2(未配平)中，当生成33.6 L NO(标准状况)时，被氧化的氧原子的物质的量为 ()A3 mol B1.5 mol C0.75 mol D0.6 mol22某强氧化剂XO(OH) 50 mL 2.4 mol/L与30 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为 ()A2 B4 C0 D623下列说法正确的是 ()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂24H-是负一价的阴
9、离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是( )。A.它属于置换反应 B.该反应中H-是氧化剂C.该反应中NH3被氧化 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素二、非选择题25判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物( )(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸( )(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物( )(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂( )(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性( )(6)只由一种元素组
10、成的物质一定是纯净物( )(7)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物( )(8)金属氧化物均为碱性氧化物( )(9)氢氧两种元素只能组成水( )26(1)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；(2)如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，离子方程式为：_。27根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO32KMnO43H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。(均填化
11、学式)(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比是_；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为_mol，产生的H2O的质量为_g。(3)把该反应方程式改写为离子方程式_。28某工厂排出的废水中含有大量的Fe2、Cu2和SO。.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答： (1)反应的离子方程式为_。(2)操作中用到的玻璃仪器是_(填序号)。a烧杯 b漏斗 c玻璃棒 d酒精灯(3)固体成分是_(填名称)。(4)原料的名称为_。.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO45H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu2H2SO4O22C
12、uSO42H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。请分析2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O反应中，氧化剂是_，还原剂是_用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O29有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_
