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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期好教育云平台9月内部特供卷高三化学（三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32
2、 Cl355 Cu641化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A柠檬虽然很酸，但在人体内代谢后会生成碱性物质，因此柠檬属于碱性食物B通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】A【解析】A.柠檬虽然是具有酸味的水果，但是经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成碱性物质，所以属于碱性食物，故A正确；B.通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，故B错误；C.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能杀菌消毒，酒精能使细
3、菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，故C错误；D.地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，故D错误；答案选A。2下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A0.5molFe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红BFe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C含有143个中子的U(92号)原子的原子符号：UD1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐【答案】D【解析】AFe和HNO3的稀溶液反应的方程式为：F
4、e4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后，生成Fe3+0.25mol，Fe剩余0.25mol，剩余的铁与Fe3+发生反应：Fe2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知，0.25mol Fe3+完全反应，溶液中无Fe3+，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A错误；B胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故B错误；C含有143个中子的U(92号)原子的质量数为：143+92=235，所以其原子符号为：，故C错误；D1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，说明H3PO
5、3为二元酸，则Na2HPO3属于正盐；故D正确，答案选D。3中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是A自燃性 B易分解 C还原性 D氧化性【答案】D【解析】火药爆炸时生成氮气，KNO3中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3的氧化性，故答案选D。4下列指定反应的离子方程式正确的是A向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH=H2OB用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2+2e=H2+Mg(OH)2C饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：
6、CO+CO2+H2O=2HCOD酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O【答案】B【解析】A向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H+OH=H2O的反应，则溶液中的NH会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH也应和OH发生反应，故A错误；B用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2+2e=H2+Mg(OH)2，故B正确；C饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na+CO+
7、CO2+H2O=2NaHCO3，故C错误；D酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；答案选B。5常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl、SiOB在水电离出H+浓度为110-13 molL1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO、NOC小苏打溶液中，可能大量存在I、NO、Ba2+、ClOD使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH、K+、AlO、Cl【答案】B【解析】AAl3+与SiO会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B水电离出的H
8、+浓度为110-13 molL1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH发生反应而不能大量共存，故B正确；CI与ClO会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H可与AlO反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。6下列叙述正确的是A由3种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种D分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)【
9、答案】CCH2=C CH3【解析】A由聚合物的结构可知，该聚合物是由1，3丁二烯和丙烯两种单体聚合而成，故A错误；B氨基酸中的COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故B错误；C甲苯与足量的氢气发生加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以取代甲基上的H原子，也可以取代环上的H原子，则甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故C正确；D分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，则该有机物中含有COOH，所以为不饱和的一元羧酸，烃基为CH3CH=C
10、H或 ，故符合条件的该有机物的同分异构体有2种，故D错误；答案选C。7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A6.0g SiO2中含有0.1NA个SiO2分子B标准状况下，向1L密闭容器中充入46g NO2气体，容器中的分子数为NAC过氧化钠与水反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA【答案】D【解析】 A二氧化硅是由原子构成的原子晶体，不含有SiO2分子，故A错误；B.46g NO2气体的物质的量是1mol，因NO2会发生反应：2NO2N2O4，使分子数减少，所以容器中的分子数目小于NA，故B错误；C
11、由2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，该反应是歧化反应，每生成1mol氧气，转移2mol电子，则生成0.1mol氧气，转移电子0.2mol，转移电子的数目是0.2NA，故C错误；D.乙烯与丙烯的最简式同为CH2，最简式的物质的量为7.0g14 gmol-1=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故D正确；答案选D。8甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1molL-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是A原子半径：ABCKB某元素原
12、子核外的电子数为53，则它位于第五周期族C第A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高D第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增【答案】C【解析】 A工业上利用反应Na+KCl=NaCl+K制取金属钾，主要是利用钾的沸点比钠低，但钠的还原性比钾弱，故A错误；B某元素原子核外的电子数为53，由核外电子数=质子数=原子序数可知，该元素是碘元素，位于第五周期VIIA族，故B错误；C同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，第A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是H2O，因H2O中含有氢键，则其沸点也最高，故C正确；D第二周期中，F元素无正价，故D错误
13、；答案选C。10实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体【答案】C【解析】A装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B因氯化氢极易溶于水，装置中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；DNO易与空气中氧气反应，不能用装置排空气法收集NO气体，D错误。11下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是选项实验现象结论A把铝箔插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性BCO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：ClCCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性DNaOH溶液中逐滴滴入0.1molL1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴0
