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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 20182019学年好教育云平台8月份内部特供卷高三化学（四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C
2、l35.5 Ca40 Fe56 Ba137 1化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇BFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料C“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关【答案】C【解析】A项，涤纶是由对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子，结构可表示为，是一种合成纤维，故A正确；B项，氧化铁是一种红棕色粉末状固体，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故B正确；C项，太阳能电池是以半导体材料为主，主要成分是高纯度硅，故C错误；D项，光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化
3、合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，因此与氮氧化合物有关，故D正确。2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是lmol CH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L 1.0 molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAlmol C15H32分子中含碳碳键数目
4、为14NAA B C D【答案】B 【解析】lmol CH3CH2C(CH3)3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol4NAmol1=4NA，故正确；乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g=2.4g，所以碳原子数目相等为NAmol1=0.2NA，故正确；醋酸是弱电解质，1.0molL1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=1molL1，所以c(CH3COO)小于1molL1，溶液中CH3COOH分子数小于1L1molL1NAmol1=NA，故错误；乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1m
5、ol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol14NAmol1=1.4NA，故正确；标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4LmoL1，故错误；甲基(一14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为146=8，17g甲基(一14CH3)的物质的量为=1mol，含有的中子数为1mol8NAmol1=8NA，故错误；标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4LmoL1，故错误；C15H32是烷烃，分子中含有含有14个CC共价键数，lmol C15H32分子中含CC共价键数目为1mol14NAmol1=14NA，故正确；故正确，故选C。3能正确表示下列反应的离子方程式是
6、A向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSOB0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO2Ba2+4OH2BaSO4AlO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H+5H2O22Mn2+5O2 +8H2ODFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+2I2Fe2+I23H2O【答案】D【解析】A项，次氯酸钠溶液具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO+SO2H2O2H+Cl+SO，故A错误；B项，NH4Al(S
7、O4)2与Ba(OH)2的物质的量之比12，离子方程式为NH+Al3+2SO2Ba2+4OH2BaSO4Al(OH)NH3H2O，故B错误；C项，高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，故C错误；D项，Fe2O3可溶于氢碘酸，Fe3具有氧化性，能氧化I，反应的离子方程式为Fe2O36H+2I2Fe2+I23H2O，故D正确。4下列对实验操作及结论的描述不正确的是A夹紧弹簧夹，由长颈漏斗加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C滴加浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生
8、了二氧化硫D加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯【答案】D【解析】A夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好，正确；B铁钉发生了吸氧腐蚀，装置中气体的压强减小，打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管，正确；C浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫，因此高锰酸钾溶液褪色，正确；D加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了含有碳碳双键的物质，包括乙烯，错误，故选D。525时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是A向
9、Cu2+浓度为105molL1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出B25时Ksp=(CuS）约为11035C向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀DNa2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)2c(Na+)【答案】D【解析】在25时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=10251010=1035，若向Cu2+浓度为105molL1的废水中加入ZnS粉末，当溶液中c(S2)1030molL1，可使浓度商Q(Cu
10、S)Ksp(CuS)，会有CuS沉淀析出，所以A、B都正确；由图可知，CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，故CuS更难溶，所以向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5molL-01的混合溶液中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀，故C正确；D项，Na2S溶液中，Na元素的物质的量为S元素物质的量的2倍，S元素的存在形式为：S2、HS、H2S，所以物料守恒关系为：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=c(Na+)，故D错误。6某实验小组依据反应：AsO+2H+2IAsO+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的
11、是ApH=0.68时，反应处于平衡状态 B调节pH可以改变反应的方向CpH 0.68时，负极电极反应式为2I2eI2 DpH =5时，氧化性I2 AsO【答案】C【解析】AsO中As的化合价为+5价，I中I的化合价为1价，AsO中As的化合价为+3价，I2中I的化合价为0价。A项，由图2可知，pH=0.68时，电压为零，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故A正确；B项，pH0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，故B正确；C项，pH0.68时，电压小于0，反应逆向进行，As的化合价升高，AsO在负极失电子，则负极电极
12、反应式为：AsO2e+H2OAsO+2H+，故C错误；D项，pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，I元素化合价降低，As的化合价升高，I2作氧化剂，AsO是氧化产物，所以氧化性I2AsO，故D正确。7下列浓度关系正确的是A0.1molL1的NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c(NH)c(OH)c(SO)c(H)B若将CO2通入0.1molL1 Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO)+c(HCO）=0.1molL-1C0.1molL1的NaOH溶液与0.2molL1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na+)c(CN)c(HCN)c(
13、OH)c(H+)D向1L 1 molL1的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c(K+)+c(H+)=6c(ClO)+2c(ClO)+c(HClO)+c(OH)【答案】D【解析】A项，向0.1molL1的NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4+NH3H2O+H2O，电离方程式为NH3H2ONH+OH，H2OH+OH，所以c(OH)大于c(NH)，故A错误；B项，将CO2通0.1molL1Na2CO3溶液至溶液中性，根据电荷守恒可得2c(CO)+c(HCO)+c
14、(OH)=c(Na+)+c(H+)，c(OH)=c(H+)，则2c(CO)+c HCO)=c(Na+)，又因为c(Na+)=0.2molL1，所以2c(CO)+c(HCO)=0.2molL1，故B错误；C项，0.1molL1的NaOH溶液与0.2molL1的HCN溶液等体积混合，发生反应：NaOH+HCNNaCN+H2O，反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液，因为所得溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以各微粒的大小关系为c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)，故C错误；D项，由已知反应为4Cl2+8KOH6KCl+KClO+KClO3+4H2O，溶液中电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(ClO)+c(OH)，氧化还原反应得失电子守恒为c(Cl)=5c(ClO)+c(ClO)+c(HClO)，将电子守恒等式代入上式可得c(K+)+c(H+)=6c(ClO)+2c(ClO)+c(HClO)+c(OH)，故D正确。8过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Ca
